题目内容

13．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H+）
B．使红色布条褪色（HClO）
C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色（HCl）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

分析 氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．

解答 解：A．氯水显酸性，氯气和水反应生成元素和次氯酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；
B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B不选；
C．向NaBr溶液中滴加氯水，是氯气氧化了溴离子为Br2，再滴加密度大于水的CCl4，发现下层为橙红色，与HCl无关，故C选．
D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选；
故选C．

点评 本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，为高频考点，难度中等，注意把握相关物质的性质．

练习册系列答案
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3．很长一段时间认为不存在+7价的溴化合物，直到1968年Appolaman利用下列反应：XeF2+HBrO3+H2O→HBrO4+Xe↑+2HF，首次得到此类化合物．在该反应中作还原剂的物质是（　　）
A．HBrO3B．XeF2C．HBrO4D．Xe
4．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3）．某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）

（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．
（2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中应盛有品红，观察到现象为品红溶液褪色．
（3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验．
①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是检验装置的气密性；
②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸．
③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收．
④若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g，装置D的质量分别为m4g、m5g，则求样品中Na2SO3的质量分数（设为a）的计算式为$\frac{{m}_{5}-{m}_{4}}{64}$=$\frac{{m}_{1}（1-a）}{158}$+$\frac{{m}_{1}a}{126}$．
1．完成下列化学方程式或离子方程式：
（1）“胃舒平”（又名复方氢氧化铝），主要用于治疗“胃酸”过多．请写出“胃舒平”与“胃酸”反应的化学方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（2）某工厂的废水含大量Cu2+，为充分利用资源和保护环境，往废水中加入铁粉以回收铜，写出该反应的离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
8．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：
①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；
③古希腊哲学家德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型．
其中先后顺序正确的是（　　）
A．①③②④B．③②①④C．③①④②D．③①②④
18．下列物质，不能由金属单质和稀盐酸反应得到的是（　　）
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．ZnCl2
5．物质的量分别为1mol的下列微粒中，具有相同电子总数的一组微粒是（　　）
A．K+和Na+B．Al3+和Cl-C．OH-和NH4+D．H2S和CH4
2．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：

（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：
①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为1.43g．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）
7．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
 
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4

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