题目内容

10．下列物质与水反应能生成强酸的是（　　）
A．Cl2B．Na2OC．CO2D．NH3

分析 根据各物质与水反应的产物及常见的酸中盐酸、硝酸、硫酸都为强酸，而碳酸为弱酸来判断．

解答 解：A．因Cl2与水反应：Cl2+H2O?HClO+HCl，HCl是强酸，故A正确；
B．因Na2O与水反应：Na2O+2H2O═2NaOH，NaOH是强碱，故B错误；
C．因CO2与水反应：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3是弱酸，故C错误；
D．因NH3与水反应：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，NH3•H2O为弱碱，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查了物质的性质，掌握物质的性质和相关化学方程式以及强酸的判断是解答的关键，题目比较简单．

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20．氢氧化铈用作荧光屏添加剂，可改变荧光玻璃的韧性、强度及其它光学性质．以废旧玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物质）为原料，制备Ce（OH）4的工艺流程如图所示：

已知：
①CeO2难溶于稀硫酸，也难溶于NaOH溶液；
②酸性条件下，Ce4+有较强氧化性；
③萃取是分离稀土元素的常用方法．流程图中的“HT”代表一种有机化合物，作用是将铈离子从水溶液中萃取出来，这个过程表示为：Ce3+（水层）+3HT（有机层）?CeT3（有机层）+3H+（水层）
回答以下问题：
（1）反应I的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“过滤，洗涤”．操作Ⅱ中的“洗涤”的目的主要是为了除去Fe3+、Fe2+（填离子符号），洗涤沉淀的操作方法是过滤器加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次，直至洗涤干净即可．
（3）反应Ⅲ中H2O2的作用是做还原剂，将CeO2转化为Ce3+．
（4）操作Ⅲ的名称是萃取、分液．
（5）流程图中的“反萃取剂”可选择硫酸，加入CeT3 （有机层）以获得较纯的含Ce3+的水溶液．
1．完成下列化学方程式或离子方程式：
（1）“胃舒平”（又名复方氢氧化铝），主要用于治疗“胃酸”过多．请写出“胃舒平”与“胃酸”反应的化学方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（2）某工厂的废水含大量Cu2+，为充分利用资源和保护环境，往废水中加入铁粉以回收铜，写出该反应的离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
18．下列物质，不能由金属单质和稀盐酸反应得到的是（　　）
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．ZnCl2
5．物质的量分别为1mol的下列微粒中，具有相同电子总数的一组微粒是（　　）
A．K+和Na+B．Al3+和Cl-C．OH-和NH4+D．H2S和CH4
15．某硝酸盐M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加热18.8g
M（NO3）2使其完全分解，共收集5.6L气体（标准状况下），则M摩尔质量为（　　）
A．64 g•mol-1B．24 g•mol-1C．56 g•mol-1D．188 g•mol-1
2．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：

（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：
①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为1.43g．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）
19．（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为3：2．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，
（3）在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有73g HCl被氧化，电子转移的总数为2NA．
（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
4．下列装置能达到实验目的是（　　）
A．图1用于放出碘的苯溶液
B．图2用于实验室收集SO2
C．图3用于实验室制备Fe（OH）2
D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

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