题目内容
11．汞俗称水银，在常沮下呈液态，已知：①在硝酸汞[Hg（NO3）2]溶液中插入一块已清洗掉氧化摸的铝片，片刻后，观察到铝片表面有大量“白毛”（生成了汞）．②向剧毒的水银表面撒一层硫粉，汞转化成硫化汞（HgS）．③工业上，用热分解法冶炼汞：加热氧化汞得到汞蒸气．冷凝收集到汞．下列说法正确的是（ ）| A． | 在反应①中，生成3mol汞，转移3mol电子 | |
| B． | 在反应②中，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物 | |
| C． | 在反应③中，产生11.2L氧气，转移2mol电子 | |
| D． | 由反应③知，汞在空气中加强热会生成氧化汞 |
分析 在硝酸汞[Hg（NO3）2]溶液中插入一块已清洗掉氧化摸的铝片，片刻后，观察到铝片表面有大量“白毛”（生成了汞）反应的方程式为：2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg；
②向剧毒的水银表面撒一层硫粉，汞转化成硫化汞（HgS），方程式：Hg+S═HgS；
工业上，用热分解法冶炼汞：加热氧化汞得到汞蒸气，方程式：2HgO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Hg+O2↑，依据方程式结合氧化还原反应基本概念解答．
解答 解：A．依据方程式：2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg，可知生成3mol汞转移6mol电子，故A错误；
B．依据方程式：Hg+S═HgS，可知汞化合价升高，硫化合价降低，所以HgS既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C.2HgO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Hg+O2↑，题干中为指明气体状态，气体摩尔体积未知，无法计算转移电子的物质的量，故C错误；
D．由2HgO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Hg+O2↑，可知氧化汞不稳定，受热易分解，汞在空气中加热不能生成氧化汞，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质及发生反应的方程式、熟悉氧化还原反应基本概念是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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7．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
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（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
4．下列装置能达到实验目的是（ ）
| A． | 图1用于放出碘的苯溶液 | |
| B． | 图2用于实验室收集SO2 | |
| C． | 图3用于实验室制备Fe（OH）2 | |
| D． | 图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 |
5．
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂 1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（ ）
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂 1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（ ）| A． | N4与N2互为同素异形体 | |
| B． | 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 | |
| C． | N4变成N2是化学变化 | |
| D． | N4不可能是分子晶体 |