题目内容

10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol•L-1 BaCl2溶液和等体积2mol•L-1硫酸相混合并振荡；②取一支大试管，注入0.01mol•L-1 KI溶液10mL，用胶头滴管滴入8～10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴入边振荡；③把1mL水玻璃（Na2SiO3水溶液）加入10mL 1mol•L-1盐酸中，用力振荡．其中可行的是②③．

分析 ①H2SO4和BaCl2反应得到的是白色BaSO4沉淀；
②反应生成碘化银胶体；
③Na2SiO3滴入HCl溶液中，用力振荡可生成硅酸胶体．

解答 解：胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求：
①中H2SO4溶液浓度太大，只会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体；
②反应生成碘化银胶体，可行；
③中水玻璃与盐酸反应生成硅酸，硅酸难溶于水，易形成胶状物，可行；
故答案为：②③．

点评 本题考查胶体的制备方案的设计，不是任何物质间的反应生成物都是胶体，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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20．已知烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍；有机物A-J能发生如图所示一系列变化，其中G、J互为同分异构体．试回答下列问题：

（1）A的化学式：C2H4；G的结构简式：CH3CH2OOC-COOCH2CH3
（2）在A-J的各种物质中，属于醇类是：B、D（填字母，下同）；属于醛类的是：E、H
（3）写出下列转化的化学方程式：
C→D：2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
D+I→J：2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
A $\stackrel{O_{2}}{→}$H：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO．
1．下列说法不正确的是（　　）
A．D和T互为同位素B．C2H6和CH3CH2CH2CH3互为同系物
C．C．与 互为同分异构体D．O2和O3互为同素异形体
18．将0.4mol/L的NH4Cl溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中下列离子的浓度关系正确的是（　　）
A．c （ NH4+）+c （ Na+）=c （ Cl-）+c （ OH-）
B．c （ NH4+）+c （ NH3•H2O ）=0.4mol/L
C．c （ Cl-）＞c （ NH4+）＞c （ Na+）＞c （ OH-）＞c （ H+）
D．c （ Cl-）＞c （ Na+）＞c （ NH4+）＞c （ H+ ）＞c （ OH-）
5．人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O合成CH4．下列有关说法不正确的是（　　）
A．该装置为原电池，且铜为正极
B．电池工作时，H+向Cu电极移动
C．GaN电极表面的电极反应式为：2H2O-4e-═O2+4H+
D．反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol CO2转移4mol e-
15．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH-
C．常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子
D．常温下，23g NO2含有nA个氧原子电子
2．某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不大量含有的离子组合是（　　）
A．Al3+、NH4+、Mg2+、HCO3-B．K+、NH4+、NO3-、SO42-
C．Al3+、K+、NO3-、HCO3-D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-
19．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量与乙溶液的量之间的关系如图所示，其中符合图象的是（　　）
甲乙
AAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
CNH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HClNaOH
DNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4
A．AB．BC．CD．D
20．300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的$\frac{4}{5}$．则原混合气体中N2的体积分数为（　　）
A．33.3%B．40%C．60%D．75%

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