题目内容

1．下列说法不正确的是（　　）
A．D和T互为同位素B．C2H6和CH3CH2CH2CH3互为同系物
C．C．与 互为同分异构体D．O2和O3互为同素异形体

分析 A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；
B．根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
C．分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；
D．同种元素形成的不同单质互为同素异形体．

解答 解：A．D和T中子数不同，是氢元素的不同原子，互为同位素，故A正确；
B．C2H6和CH3CH2CH2CH3结构相似，都属于烷烃，分子组成相差2个CH2原子团，互为同系物，故B正确；
C．与分子式相同，结构相同，为同种物质，故C错误；
D．O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D正确．
故选C．

点评 本题考查基本概念，明确同位素、同素异形体、同分异构体等概念的要点即可解答，难度不大，注重对学生基础知识的考查．

练习册系列答案
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11．工业上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化学小组模拟实验得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线：
（1）工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）图中a点混合物所含的三种溶质是NaCl和NaClO、NaClO3（填溶质的化学式），离子浓度从大至小的排列顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）=c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）t3～t4之间，随着ClO-浓度减少，混合物碱性减弱，主要原因是次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClO-+H2O?OH-+HClO；ClO-浓度越小，OH-浓度越小，碱性减弱．
（4）t2～t4，ClO-离子的物质的量下降，最后消失，原因是3ClO-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl-+ClO3-（请用离子反应方程式表示）．
12．科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
9．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH
B．实验需要480mL 2.0mol•L-1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-
D．用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管
16．某同学设计了一个甲醇（CH3OH）燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

（1）25℃，1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后有气泡产生．石墨电极上产生的气体是Cl2、O2．
（4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度0.1mol•L-1．（假设溶液体积不变）
6．氢氧化钠不能用玻璃塞保存是因为玻璃中含有（　　）
A．SiB．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO3
13．滥用药物有碍健康．下列有关用药的叙述正确的是（　　）
A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒
B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩
C．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验
D．胃溃疡患者服用碳酸氢钠中和过多胃酸
10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol•L-1 BaCl2溶液和等体积2mol•L-1硫酸相混合并振荡；②取一支大试管，注入0.01mol•L-1 KI溶液10mL，用胶头滴管滴入8～10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴入边振荡；③把1mL水玻璃（Na2SiO3水溶液）加入10mL 1mol•L-1盐酸中，用力振荡．其中可行的是②③．
11．1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中，下列各量正确的是（　　）
A．c（Na+）=1mol•L-1B．n（Na+）=3molC．c（SO42-）=2mol•L-1D．m（Na2SO4）=142g

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