题目内容

20．已知烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍；有机物A-J能发生如图所示一系列变化，其中G、J互为同分异构体．试回答下列问题：

（1）A的化学式：C2H4；G的结构简式：CH3CH2OOC-COOCH2CH3
（2）在A-J的各种物质中，属于醇类是：B、D（填字母，下同）；属于醛类的是：E、H
（3）写出下列转化的化学方程式：
C→D：2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
D+I→J：2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
A $\stackrel{O_{2}}{→}$H：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO．

分析 烃A的密度是相同条件下氢气密度的14倍，应为28，则A为CH2=CH2，A与水在催化剂作用下生成B为CH3CH2OH，A与溴发生加成生成C为CH2BrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH2OHCH2OH，D与氧气发生氧化得E为OHCCHO，E氧化得F为HOOCCOOH，B与F发生酯化反应得G为CH3COOCH2CH2OOCCH3，A发生氧化反应得H为CH3CHO，H氧化得I为CH3COOH，D与I发生酯化反应得J为CH3COOCH2CH2OOCCH3，据此答题．

解答 解：烃A的密度是相同条件下氢气密度的14倍，应为28，则A为CH2=CH2，A与水在催化剂作用下生成B为CH3CH2OH，A与溴发生加成生成C为CH2BrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH2OHCH2OH，D与氧气发生氧化得E为OHCCHO，E氧化得F为HOOCCOOH，B与F发生酯化反应得G为CH3CH2OOC-COOCH2CH3，A发生氧化反应得H为CH3CHO，H氧化得I为CH3COOH，D与I发生酯化反应得J为CH3COOCH2CH2OOCCH3，
（1）根据上面的分析可知，A为CH2=CH2，A的化学式是C2H4，G的结构简式为CH3CH2OOC-COOCH2CH3，
故答案为：C2H4；CH3CH2OOC-COOCH2CH3；
（2）根据上面的分析可知，在A-J的各种物质中，属于醇类是B、D，属于醛类的是E、H，
故答案为：B、D；E、H；
（3）C→D的化学方程式为CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$CH2OHCH2OH+2HBr，D+I→J的化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，A $\stackrel{O_{2}}{→}$H的化学方程式为2CH2=CH2+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$ 2CH3CHO，
故答案为：2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；2CH2=CH2+O2 $\stackrel{催化剂}{→}$ 2CH3CHO．

点评 本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意以A为解答该题的突破口，根据有机物反应的条件判断可能进行的反应，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键．

练习册系列答案
相关题目
10．有机物A如图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′RCHO+R′CHO
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为55.4%．
（3）D+E→F的反应类型为酯化（取代）反应．
（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为．若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为．
（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式．
a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
b．1mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol 二元醛
c．1mol X最多能与2mol Na反应
d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．
11．工业上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化学小组模拟实验得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线：
（1）工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）图中a点混合物所含的三种溶质是NaCl和NaClO、NaClO3（填溶质的化学式），离子浓度从大至小的排列顺序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）=c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）t3～t4之间，随着ClO-浓度减少，混合物碱性减弱，主要原因是次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClO-+H2O?OH-+HClO；ClO-浓度越小，OH-浓度越小，碱性减弱．
（4）t2～t4，ClO-离子的物质的量下降，最后消失，原因是3ClO-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl-+ClO3-（请用离子反应方程式表示）．
8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一相等的是（　　）
A．同质量的N2和CO2B．同质量的H2和N2
C．同体积的O2和N2D．相同物质的量的N2O和CO2
15．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（　　）
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON中N元素的化合价为-1
D．电解熔融AlON或电解熔融Al2O3都能得到Al
5．如图表示一个电解池，装有电解质溶液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①Y电极上的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．
②在X电极附近观察到的现象是气体放出，溶液变红．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液1L，电解一段时间后，X电极上有3.2g铜析出，写出电解过程中有关反应的离子方程式4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，此时直流电源已输出2.1mol电子．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜（含有Fe、Zn、Pt、C等杂质），电解质溶液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应式Cu2++2e-=Cu．
②精炼完成后，硫酸铜溶液的浓度变小（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）铅蓄电池反应的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．若以铅蓄电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解过程中生成11.2LO2（标准状况），则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为2mol．
12．科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
9．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH
B．实验需要480mL 2.0mol•L-1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-
D．用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管
10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol•L-1 BaCl2溶液和等体积2mol•L-1硫酸相混合并振荡；②取一支大试管，注入0.01mol•L-1 KI溶液10mL，用胶头滴管滴入8～10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴入边振荡；③把1mL水玻璃（Na2SiO3水溶液）加入10mL 1mol•L-1盐酸中，用力振荡．其中可行的是②③．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网