Question

19．在2L  Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入3mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到3mol NH₃，则原溶液中Al³⁺的浓度为（　　）

• A． 0.75  mol/L
• B． 1.5 mol/L
• C． 0.25   mol/L
• D． 0.5 mol/L

Answer 1

分析 根据SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓计算溶液中的n（SO₄^2-），根据NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O计算n（NH₄⁺），再根据c=$\frac{n}{V}$计算SO₄^2-离子、NH₄⁺离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al³⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），据此计算原溶液中的Al³⁺浓度

解答 解：根据SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓得n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=3mol，根据NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O得n（NH₄⁺）=n（NH₃）=3mol，再根据c=$\frac{n}{V}$得c（SO₄^2-）=$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L、c（NH₄⁺）=$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L，再利用电荷守恒有3n（Al³⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（Al³⁺）=$\frac{1.5×2-1.5}{3}$mol/L=0.5  mol/L，
故D．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意电荷守恒的正确运用，也可以列方程组进行计算，题目难度不大．