Question

13．如下图，利用培养皿探究SO₂的性质．实验时向Na₂SO₃固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（　　）

选项	实验现象	解释
A	BaCl2溶液变浑浊	SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B	Na2S溶液变浑浊	SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C	酸性KMnO4溶液褪色	SO2具有还原性
D	品红溶液褪色	SO2具有漂白性

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 向Na₂SO₃固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫不与氯化钡反应，SO₂与Na₂S溶液反应产生了S单质，二氧化硫具有还原性含有高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫气体使品红溶液褪色；据此分析．

解答 解：向Na₂SO₃固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，依据二氧化硫的性质判断；
A、二氧化硫不与氯化钡反应，不能生成BaSO₃沉淀；故A错误；
B、SO₂与Na₂S溶液反应，发生氧化还原反应产生了S单质；故B正确；
C、二氧化硫具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，表现二氧化硫的还原性；故C正确；
D、向Na₂SO₃固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体使品红溶液褪色，证明二氧化硫的漂白性，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了二氧化硫的性质分析判断，注意反应现象的分析和性质的应用是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．