题目内容

18．化学变化在我们生活中处处可见，利用家庭生活用品不能够完成的探究性实验是（　　）
A．检验自来水中含有Cl-B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
C．检验加碘食盐中加的不是碘单质D．除去热水瓶中的水垢

分析 A．检验氯离子需要硝酸银溶液；
B．鸡蛋壳的成分为碳酸钙，可与醋酸反应；
C．食盐中含碘酸钾，碘单质遇淀粉变蓝；
D．热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，能溶解于醋酸．

解答 解：A．需要用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，厨房中没有硝酸和硝酸银，不能在厨房完成，故A错误；
B．鸡蛋壳的成分为碳酸钙，食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应生成气体，可在厨房中完成，故B正确；
C．食盐中含碘酸钾，碘单质遇淀粉变蓝，食盐中加淀粉不变色，可在厨房中完成检验食盐中不含碘单质的实验，故C正确；
D．水垢可以用食醋来除，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，着重于考查有机物的鉴别及有机物的性质，侧重厨房化学实验及物质性质的考查，注意物质的成分及实验中的试剂即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．如图所示为硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有 （　　）
A．C点溶液为Cu（NO3）2的不饱和溶液
B．30℃时结晶可析出两种晶体
C．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2•3H2O
D．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu（NO3）2•3H2O晶体．
9．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mol•L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液．
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内．
（3）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（4）装置②发生反应的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）该小组得出结论的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色．
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是a、c、d（选填序号字母）．
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
6．下列各组同体积、同物质的量浓度的溶液混合后，所得溶液的pH不大于7的是（　　）
①CH3COONa、HCl、NaHCO3②Na2S、KNO3、KCl③Ba（NO3）2、NH4Cl、Na2CO3④AgNO3、HCl、CH3COONa⑤K2CO3、HCl、HNO3⑥KCl、Na2S、HCl．
A．①③⑤B．③④⑤C．①②⑥D．②④⑥
13．如下图，利用培养皿探究SO2的性质．实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（　　）
选项实验现象解释
ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性
D品红溶液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
3．（一）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O，将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：2Na+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2O2 ，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（二）某兴趣小组为探究Na2O2加入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案．将2药匙Na2O2加入滴有3～4滴酚酞的蒸馏水（10mL）中，发现有如下现象：
①立即有大量气泡生成．
②无色透明的酚酞溶液迅速变红，振荡后，溶液中的红色褪去，又变为无色．
③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫．
请回答：
（1）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的原因可能是：
假设①：有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色．
假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失．
假设③：可能是Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色．
（2）验证假设②，设计补充实验：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立．
（3）验证假设③，设计补充实验：取该溶液加水稀释，若溶液变红，则证明假设③成立；若溶液不变红，则假设③不成立．
10．现有下列6种与生产生活相关的有机物：
①（增塑剂）②（合成橡胶原料）③CH3CH2CH2CH2OH（萃取剂）
④CH2=CH-CH=CH2（合成橡胶原料）⑤香料）
⑥（植物生长刺激素）
请回答：
（1）属于羧酸的是（填序号）⑥．
（2）与②互为同系物的是（填序号）④．
（3）与③互为同分异构体的是（填序号）①．
（4）用系统命名法给③命名，其名称为1-丁醇．
7．下列化工生产原理正确的是（　　）
A．可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠
B．可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C．用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝
D．在浓缩的海水加入新制氯水即可得到液溴
8．下列不属于烧碱工业用途的是（　　）
A．制皂B．造纸C．精炼石油D．制食盐

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