题目内容

13.已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH.现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示.
回答下列问题:
(1)写出A的电子式;
(2)B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基;
(3)写出下列反应的反应类型:①加成反应④酯化(取代)反应;
(4)写出A→B反应的化学方程式:A→BCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH;
(5)已知0.1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量,该反应的热化学方程式为C2H6 (l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol.

分析 A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,则A为CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH,B发生催化氧化生成C为CH3CHO,C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH,乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯,据此解答.

解答 解:A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,则A为CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH,B发生催化氧化生成C为CH3CHO,C进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH,乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯,
(1)A为CH2=CH2,其电子式为,故答案为:;
(2)B为乙醇,含有官能团为羟基,D为乙酸,含有官能团为羧基,故答案为:羟基;羧基;
(3)反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应④是乙醇与乙酸发生酯化(取代)反应生成乙酸乙酯,故答案为:加成反应;酯化(取代)反应;
(4)反应A→B反应的化学反应方程式为:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH,故答案为:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH;
(5)0.1mol液态的CH3CH2OH完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量,则该反应的热化学方程式为C2H6 (l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol,
故答案为:C2H6 (l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol.

点评 本题考查有机物的推断,涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.

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