题目内容
3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H++OH-═H2O | |
| C． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
分析 A．漏写生成水的离子反应；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
D．过量氯气，亚铁离子、碘离子均被氧化．
解答 解：A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液的离子反应为CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故B错误；
C．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
D．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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14．
取两份10mL 1mol•L-1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是（ ）
取两份10mL 1mol•L-1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是（ ）| A． | 铝粉 | B． | 3 mol•L-1稀硫酸 | C． | 铁粉 | D． | 氢氧化钠固体 |
8．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润 | |
| B． | 容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制 | |
| C． | 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出 | |
| D． | 中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用 |
15．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用Fe2+将饮用水中少量ClO2-氧化成为Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+═4Fe3++Cl-+2H2O | |
| B． | 向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| C． | 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═SO32-+2NH4++H2O | |
| D． | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+ |
12．
BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na2S等．工业上可用H2与重晶石（BaS04）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaS04（s）+4H2（g）?BaS（s）+4H20（g）△H=+xkJ•mol-1（x＞0）．回答下列问题：
（1）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应己达到平衡状态的是cd（填字母序号）．
a．n（H2）=n（H2O）
b．容器内压强保持不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．水蒸气的浓度保持不变
（2）平衡后下列措施既可提高反应速率，又可提高H2的转化率的是b（填字母序号）．
a．使用催化剂
b．升高反应体系的温度
c．增大反应容器的体积
d．及时从反应体系中分离出水蒸气
（3）将温度恒定为T℃，向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2．在不同时间测得H2的物质的量如下表：
①2t时，n＜ 1.20（填“＞”、“＜”或“=”）
②若氢气的平衡转化率为a，则该温度下反应的化学平衡常数K=$\frac{{a}^{4}}{（1-a）^{4}}$（用含a的代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ，则x=$\frac{2Q}{a}$（用含a、Q的代数式表示）．
（4）为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2，设计了下表中的三组实验：
①填写上表中的实验条件：T1=850c1=0.80
②在直角坐标系中画出Ⅰ，Ⅱ两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号．
BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na2S等．工业上可用H2与重晶石（BaS04）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaS04（s）+4H2（g）?BaS（s）+4H20（g）△H=+xkJ•mol-1（x＞0）．回答下列问题：（1）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应己达到平衡状态的是cd（填字母序号）．
a．n（H2）=n（H2O）
b．容器内压强保持不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．水蒸气的浓度保持不变
（2）平衡后下列措施既可提高反应速率，又可提高H2的转化率的是b（填字母序号）．
a．使用催化剂
b．升高反应体系的温度
c．增大反应容器的体积
d．及时从反应体系中分离出水蒸气
（3）将温度恒定为T℃，向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2．在不同时间测得H2的物质的量如下表：
| 时间/min | 0 | t | 2t | 3t | 4t |
| n（H2）/mol | 2.00 | 1.50 | n | 0.90 | 0.80 |
②若氢气的平衡转化率为a，则该温度下反应的化学平衡常数K=$\frac{{a}^{4}}{（1-a）^{4}}$（用含a的代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ，则x=$\frac{2Q}{a}$（用含a、Q的代数式表示）．
（4）为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2，设计了下表中的三组实验：
| 试验编号 | T/℃ | c起始（H2）/mol•L-1 | 重晶石的比表面积/m2•g-1 |
| Ⅰ | 850 | c1 | 3.4 |
| Ⅱ | T1 | 0.80 | 7.6 |
| Ⅲ | 900 | 0.80 | 7.6 |
②在直角坐标系中画出Ⅰ，Ⅱ两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号．
13．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求用化学用语回答下列各题．
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne，
（2）元素④的离子结构示意图为
；元素⑥的气态氢化物分子式SiH4．
（3）上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：HClO4．
（4）⑧①⑥元素的原子半径由小到大的顺序为r（F）＜r（Si）＜r（Na）；⑦⑧⑨元素形成气态化合物的稳定性由强至弱的顺序为HF＞HCl＞PH3．
（5）①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑧ | ⑩ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||
| 4 | ② | ④ |
（2）元素④的离子结构示意图为
；元素⑥的气态氢化物分子式SiH4．（3）上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：HClO4．
（4）⑧①⑥元素的原子半径由小到大的顺序为r（F）＜r（Si）＜r（Na）；⑦⑧⑨元素形成气态化合物的稳定性由强至弱的顺序为HF＞HCl＞PH3．
（5）①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．