题目内容
2．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 电能是二次能源 | B． | 水力是一次能源 | ||
| C． | 天然气是一次能源 | D． | 蒸汽是一次能源 |
分析 自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源间接制取的称为二次能源，据此进行分析判断即可．
解答 解：A．电能是靠其它形式的能量转化而来的，如火力发电，是二次能源，故A正确；
B．水力是自然界中以现成形式提供的能源，是一次能源，故B正确；
C．天然气是古代生物的遗骸经复杂变化而形成的化石燃料，是自然界中以现成形式提供的能源，是一次能源，故C正确；
D．蒸汽是其他能源转化得到的，是二级能源，故D错误；
故选D．
点评 本题主要考查一级能源和二级能源的定义，题目难度不大，注意基础知识的积累．
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有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷，它的分子立体结构如图所示：
；
10．下列有关物质的性质或用途的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 硅晶体是一种重要的半导体材料 | |
| B． | 石墨可用做绝缘材料 | |
| C． | 漂白粉的有效成分是次氯酸钙 | |
| D． | 常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 |
17．下列元素中，金属性最强的是（ ）
| A． | 钾 | B． | 钠 | C． | 镁 | D． | 铝 |
7．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）
| A． | 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 | |
| B． | 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 | |
| C． | 无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2 反应时都不会生成2 mol SO3 | |
| D． | 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
14．
取两份10mL 1mol•L-1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是（ ）
取两份10mL 1mol•L-1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是（ ）| A． | 铝粉 | B． | 3 mol•L-1稀硫酸 | C． | 铁粉 | D． | 氢氧化钠固体 |
12．
BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na2S等．工业上可用H2与重晶石（BaS04）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaS04（s）+4H2（g）?BaS（s）+4H20（g）△H=+xkJ•mol-1（x＞0）．回答下列问题：
（1）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应己达到平衡状态的是cd（填字母序号）．
a．n（H2）=n（H2O）
b．容器内压强保持不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．水蒸气的浓度保持不变
（2）平衡后下列措施既可提高反应速率，又可提高H2的转化率的是b（填字母序号）．
a．使用催化剂
b．升高反应体系的温度
c．增大反应容器的体积
d．及时从反应体系中分离出水蒸气
（3）将温度恒定为T℃，向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2．在不同时间测得H2的物质的量如下表：
①2t时，n＜ 1.20（填“＞”、“＜”或“=”）
②若氢气的平衡转化率为a，则该温度下反应的化学平衡常数K=$\frac{{a}^{4}}{（1-a）^{4}}$（用含a的代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ，则x=$\frac{2Q}{a}$（用含a、Q的代数式表示）．
（4）为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2，设计了下表中的三组实验：
①填写上表中的实验条件：T1=850c1=0.80
②在直角坐标系中画出Ⅰ，Ⅱ两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号．
BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na2S等．工业上可用H2与重晶石（BaS04）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaS04（s）+4H2（g）?BaS（s）+4H20（g）△H=+xkJ•mol-1（x＞0）．回答下列问题：（1）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应己达到平衡状态的是cd（填字母序号）．
a．n（H2）=n（H2O）
b．容器内压强保持不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）
d．水蒸气的浓度保持不变
（2）平衡后下列措施既可提高反应速率，又可提高H2的转化率的是b（填字母序号）．
a．使用催化剂
b．升高反应体系的温度
c．增大反应容器的体积
d．及时从反应体系中分离出水蒸气
（3）将温度恒定为T℃，向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2．在不同时间测得H2的物质的量如下表：
| 时间/min | 0 | t | 2t | 3t | 4t |
| n（H2）/mol | 2.00 | 1.50 | n | 0.90 | 0.80 |
②若氢气的平衡转化率为a，则该温度下反应的化学平衡常数K=$\frac{{a}^{4}}{（1-a）^{4}}$（用含a的代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ，则x=$\frac{2Q}{a}$（用含a、Q的代数式表示）．
（4）为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2，设计了下表中的三组实验：
| 试验编号 | T/℃ | c起始（H2）/mol•L-1 | 重晶石的比表面积/m2•g-1 |
| Ⅰ | 850 | c1 | 3.4 |
| Ⅱ | T1 | 0.80 | 7.6 |
| Ⅲ | 900 | 0.80 | 7.6 |
②在直角坐标系中画出Ⅰ，Ⅱ两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号．