题目内容
8．
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（ ）| A． | 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z | |
| B． | 原子半径大小：Y＜X＜W | |
| C． | 氢化物的稳定性X＜Y | |
| D． | X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键 |
分析 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数依次为a+1、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，则W为Al元素，故X为C元素、Y为O元素、W为Cl元素，据此解答．
解答 解：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W原子最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数依次为a+1、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，则W为Al元素，故X为C元素、Y为O元素、W为Cl元素．
A．X、T最高价氧化物的水化物分别为碳酸、高氯酸，碳酸酸性比高氯酸弱，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Y＜X＜W，故B正确；
C．非金属性C＜O，故氢化物稳定性CH4＜H2O，故C正确；
D．X和Y形成的化合物为CO2，属于分子晶体，升华破坏的是分子间注意力，故D错误，
故选D．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据位置判断元素所处的周期是推断关键，注意掌握元素周期表的结构与元素周期律．
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