题目内容
3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）| A． | H2O2的电子式 | |
| B． | NH4I的电子式 | |
| C． | 原子核内有8个中子的碳原子：${\;}_{8}^{14}$C | |
| D． | CO2分子的结构式：O=C=O |
分析 A、双氧水为共价化合物，其分子中存在两个氧氢键和1个氧氧键；
B、没有标出碘离子的最外层电子；
C、质量数=质子数+中子数；
D、二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键．
解答 解：A、H2O2为共价化合物，其电子式为：
，故A错误；
B、没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：
，故B错误；
C、质量数=质子数+中子数，则8个中子的碳原子的核素符号：${\;}_{6}^{14}C$，故C错误；
D、二氧化碳是直线形结构，每个氧原子和碳原子形成碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故D正确，
故选D．
点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，充分考查了学生对书写知识的掌握情况，注意掌握离子化合物与共价化合物电子式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
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13．
E是非金属性最强的主族元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下转化关系：aM（g）?bMx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（ ）
E是非金属性最强的主族元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下转化关系：aM（g）?bMx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol | |
| B． | t1时刻，保持温度不变，再充入5molM，重新达到平衡时，c（Mx）/c（M）将减小 | |
| C． | 该反应的化学方程式是2HF?（HF）2 | |
| D． | M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 |
14．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | a极为负极，工作过程中a极附近酸性增强 | |
| B． | 电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O | |
| C． | H+由b极通过固体酸电解质传递到a极 | |
| D． | 每转移0.1mol电子，消耗标准状况下2.24L H2 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 油脂是植物油和动物脂肪的统称，分子的不饱和程度越大，熔点越低 | |
| B． | 氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应，是两性氧化物 | |
| C． | 石油经裂化得到的汽油可用来萃取溴水中的Br2 | |
| D． | 麻黄碱（ ）的催化氧化产物能发生银镜反应 |
18．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1Ca（NO3）2溶液中：Na+、N${{H}_{4}}^{+}$、C${{O}_{3}}^{2-}$、CH3COO- | |
| B． | 能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、N${{O}_{3}}^{-}$、Cl- | |
| C． | 3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、S${{O}_{4}}^{2-}$、Cl- | |
| D． | 0.1 mol•L-1KSCN溶液中：Fe3+、N${{H}_{4}}^{+}$、Br-、S${{O}_{4}}^{2-}$ |
8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | X的氢化物溶于水显酸性且稳定性弱于HF | |
| B． | Y的氧化物是离子化合物，Y的氢氧化物碱性比氢氧化钠弱 | |
| C． | Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 | |
| D． | X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 |
15．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 | |
| B． | 常温下，1L 0.1mol/LNa2S溶液中，含有S2-数为0.1NA | |
| C． | 7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为6NA |
有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷，它的分子立体结构如图所示：
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