在一定温度下.容积一定的密闭容器中.下列叙述是可逆反应2A达到平衡的标志的是( )A．单位时间内2amol A生成.同时生成3amol BB．A.B.C的浓度不再变化C．混合气体的总压强不再变化D．A.B.C的分子数目比为1:3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．在一定温度下，容积一定的密闭容器中，下列叙述是可逆反应2A（g）+3B（s）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）

	A．	单位时间内2amol A生成，同时生成3amol B
	B．	A、B、C的浓度不再变化
	C．	混合气体的总压强不再变化
	D．	A、B、C的分子数目比为1：3：2

分析 A．生成2amolA，同时生成3a molB，说明反应逆向进行无法判断是否平衡；
B、浓度不变是平衡的标志；
C、达到平衡的标志是反应物和生成物组成不再发生变化，反应前后气体物质的量不变化，压强始终不变；
D、达到平衡ABC的浓度比不一定是1：2：3，浓度比1：2：3，不能说明是否达到平衡．

解答解：A．生成2amolA，同时生成3a molB，只是表示正反应情况，不知道逆反应的速率，故无法判断是否平衡，故A错误；
B．由于A、B、C的浓度不再变化，说明各种物质的生成速率和消耗速率相等，反应已经达到平衡状态，故B正确；
C．B是固体反应前后气体物质的量不变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．浓度之比不能说明正逆反应速率相等，故D错误；
故选B．

点评本题考查判断达到化学平衡状态的依据，抓住各组分的浓度不再变化，正反应速率等于逆反应速率，本题难度中等．

练习册系列答案

相关题目

10．实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
	B．	装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
	C．	以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃
	D．	装置④b口进气可收集H₂、NO等气体

9．

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	正极反应式：Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂
	B．	放电过程中，Li⁺向负极移动
	C．	常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转
	D．	每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb

6．

减少二氧化碳的排放以及资源化利用具有重要意义．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^一1，
C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ•mol^一1；
则反应：3FeO（s）+H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+H₂（g）的△H=+18.7kJ•mol^-1．
（2）目前（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在T₁温度下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、
T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅两个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T₁～T₂区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO₂被捕获的量随温度升高而提高．T₄～T₅区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO₂捕获．
③该反应在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₂，并维持该温度．请在该图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
（3）利用该反应捕获CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有降低温，增加CO₂浓度（或分压）（写出两条）．

13．下列叙述错误的是（　　）

	A．	金属钠在自然界中能以游离态存在
	B．	金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
	C．	易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
	D．	钠在空气中燃烧生成过氧化钠

3．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO₂十H₂O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池的正极为锌
	B．	该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
	C．	当 0．lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0²³
	D．	电池正极反应式为：2MnO₂+2e^一+2H₂O═2MnO （OH）+2OH^-

10．如下图装置所示，是用氢氧燃料电池乙进行的某电解实验：

（1）在电池乙工作时：
①若用固体Ca（HSO₄）₂为电解质传递H⁺，则电子由a极流出，H⁺向b极移动．（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗1.12L的H₂（标准状况下）．
（2）若电解池甲中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则工作时：①X极上的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
在X极附近观察到的现象是溶液变红．
②检验Y电极上气体产物的方法是用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，试纸变蓝
证明产生Cl₂．
③若甲中其它条件均不改变，只将电极Y换成铁棒，可以制取Fe（OH）₂沉淀（填化学式）．

7．将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中（如图）．下列判断正确的是（　　）

	A．	只闭合K₁，电流计G指针不发生偏转
	B．	只闭合K₁，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
	C．	只闭合K₂，电路中通过0.1mol电子时，两极共产生2.24L气体
	D．	只闭合K₂，铁棒上发生的反应为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

8．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）

	A．	海水中获取溴和碘		B．	海水中提取镁
	C．	用汽油除去衣服上的油渍		D．	用少量食醋除去水壶中的水垢

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