下列离子方程式正确的是( )A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓B．用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑C．硫化钠的水解反应:S2-+H3O+?HS-+H2OD．SO2通入碘水中.反应的离子方程式为:SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	用醋酸除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	硫化钠的水解反应：S^2-+H₃O⁺?HS^-+H₂O
	D．	SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O═SO₃^2-+2I^-+4H⁺

分析 A．漏掉了铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀的反应；
B．醋酸和碳酸钙在离子方程式中都需要保留化学式；
C．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；
D．碘单质将二氧化硫氧化成碘单质．

解答解：A．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故A错误；
B．用醋酸除水垢，反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：2CH₃COOH+CaCO₃═2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B正确；
C．硫化钠水解生成硫氢化钠和氢氧化钠，正确的离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故C错误；
D．SO₂通入碘水中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺，故D错误；
故选B．

点评本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

相关题目

6．

减少二氧化碳的排放以及资源化利用具有重要意义．
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol^一1，
C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ•mol^一1；
则反应：3FeO（s）+H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+H₂（g）的△H=+18.7kJ•mol^-1．
（2）目前（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在T₁温度下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、
T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅两个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T₁～T₂区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO₂被捕获的量随温度升高而提高．T₄～T₅区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO₂捕获．
③该反应在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₂，并维持该温度．请在该图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
（3）利用该反应捕获CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有降低温，增加CO₂浓度（或分压）（写出两条）．

7．将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中（如图）．下列判断正确的是（　　）

	A．	只闭合K₁，电流计G指针不发生偏转
	B．	只闭合K₁，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
	C．	只闭合K₂，电路中通过0.1mol电子时，两极共产生2.24L气体
	D．	只闭合K₂，铁棒上发生的反应为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

4．

膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅（N₂O₅极易和水反应），装置如图：
（1）A装置是原电池（填“原电池”或“电解池”）．
（2）N₂O₅在电解池的c极（填“c极”或“d极”）区生成，d电极的电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺．
（3）A装置中通入SO₂一极的电极反应式为SO₂-2e+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
（4）若A装置中通入SO₂的体积为22.4L （标准状况）时，B池中生成的N₂O₅的物质的量为2 mol．

11．在一密闭容器中有HCHO、H₂、O₂混合气体共20g和足量的Na₂O₂，用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

1．下列实验装置，其中按要求设计正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水		B．	铜锌原电池
	C．	电镀银		D．	电解精炼铜

8．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）

	A．	海水中获取溴和碘		B．	海水中提取镁
	C．	用汽油除去衣服上的油渍		D．	用少量食醋除去水壶中的水垢

5．

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为正极；
②电极b上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③电解前后各溶液的pH是否发生变化，简述其原因：
甲溶液增大；
乙溶液减小；
丙溶液不变；
④列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L；
⑤电极c的质量变化是16g．

6．下列有关钠的叙述正确的是（　　）

	A．	金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO₂灭火
	B．	钠跟CuSO₄溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜
	C．	钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na⁺具有强氧化性
	D．	2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%

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