Question

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 11.2 g Fe投入到400 mL  1 mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2 N_A
• B． 标准状况下，11.2 L C₂H₆含3 N_A个C-H极性共价键
• C． 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子总数为0.5 N_A
• D． 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N_A

Answer 1

分析 A．发生反应为：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，铁的物质的量为0.2mol，硝酸的物质的量为0.4mol，依据方程式可知铁过量，转移电子数依据硝酸的量计算；
B．依据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算物质的量，结合乙烷分子结构计算含有的C-H极性共价键；
C．在NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致气体体积偏小；
D．根据氢气的物质的量计算转移的电子数．

解答 解：A．发生反应为：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，铁的物质的量为0.2mol，硝酸的物质的量为0.4mol，依据方程式可知铁过量，转移电子数依据硝酸的量计算，依据方程式可知消耗8mol硝酸生成2mol一氧化氮转移6mol电子，所以消耗0.4mol硝酸转移0.3mol电子，个数为0.3N_A，故A错误；
B．标准状况下，11.2LC₂H₆的物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，结合乙烷分子结构计算含有的C-H极性共价键=0.5mol×6×N_A=3N_A，故B正确；
C．一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O₂═2NO₂，分子数减少，即分子总数小于0.5N_A，故C错误；
D．铝与氢氧化钠溶液反应中氢元素化合价由+1价降低为0价，反应生成1mol氢气时，转移的电子数为1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，注意乙烷分子的结构．