Question

12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H₂燃烧热为241.8 kJ/mol
• B． 若P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定
• C． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．水的状态不是液态，不能表示燃烧热；
B．能量越低，物质越稳定；
C．氢氧化钠固体溶于水放热，则实际放出的热量大于28.7kJ；
D．完全燃烧放出的热量多．

解答 解：A．1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，水的状态不是液态，不能表示燃烧热，故A错误；
B．能量越低，物质越稳定，红磷的能量低于白磷，红磷比白磷稳定，故B正确；
C．氢氧化钠固体溶于水放热，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，故C错误；
D．等物质的量的碳，完全燃烧放出的热量多，此反应属于放热反应，△H＜0，因此△H₁＜△H₂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了燃烧热、中和热、物质稳定性与能量的关系，反应热大小比较等，题目难度不大，注意把握有关概念的含义，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．