Question

2．将一份CaCO₃粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO₂体积为2.24L（标准状况），求：
（1）CaCO₃的质量     
（2）盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

分析 发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算CO₂的物质的量，根据方程式计算CaCO₃的质量，根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度．

解答 解：CaCO₃+2 HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
    1       2         1
 0.1mol  0.2mol $\frac{2.24L}{22.4L/mol}$
（1）碳酸钙的质量为0.1mol×100g/mol=10g，答：石灰石样品中CaCO₃的质量分数为10g，
（2）盐酸的物质的量浓度为：$\frac{0.2}{0.2}$=1mol/L，答：盐酸的物质的量浓度为1mol/L．

点评 本题考查化学方程式计算，明确反应中定量关系即可解答，侧重对基础知识的巩固．