下列实验不能获得预期目的是( )A．实验①烧杯中出现白色胶状沉淀.证明非金属性:N＞C＞SiB．实验②烧杯中出现白色浑浊.说明镁与盐酸反应是放热反应C．实验③a.b分别滴加2滴FeCl3溶液.CuSO4溶液.验证不同催化剂对反应速率的影响D．实验④利用置换反应.证明金属单质还原性强弱.判断金属性强弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列实验不能获得预期目的是（　　）

	A．	实验①烧杯中出现白色胶状沉淀，证明非金属性：N＞C＞Si
	B．	实验②烧杯中出现白色浑浊，说明镁与盐酸反应是放热反应
	C．	实验③a、b分别滴加2滴FeCl₃溶液、CuSO₄溶液，验证不同催化剂对反应速率的影响
	D．	实验④利用置换反应，证明金属单质还原性强弱，判断金属性强弱

分析 A．硝酸易挥发；
B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低；
C．FeCl₃、CuSO₄溶液对H₂O₂的分解催化作用不同；
D．金属性强的金属可置换金属性弱的金属．

解答解：A．硝酸易挥发，应除掉二氧化碳中的硝酸，再与硅酸钠反应，故A错误；
B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，出现白色浑浊，说明镁与盐酸反应是放热反应，故B正确；
C．FeCl₃、CuSO₄溶液对H₂O₂的分解催化作用不同，可得出结论，故C正确；
D．锌能置换硫酸铜中的铜，金属性强的金属可置换金属性弱的金属，故D正确．
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，涉及元素及其化合物的性质、化学反应速率以及非金属性比较等知识点，侧重物质性质的考查，选项B为易错点，题目难度中等．

练习册系列答案

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7．下列物质的最简式相同，但既不是同系物，又不是同分构体的是（　　）

	A．	HCHO和CH₃COOH		B．	HCOOCH₃和CH₃COOH
	C．	HCOOH和CH₃COOH		D．	CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

8．a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；e是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比CO₂有效10⁴倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”，使火星成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）

	A．	分子中三个碳原子可能处于同一直线上
	B．	全氟丙烷的结构式为
	C．	相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈
	D．	全氟丙烷分子中只有极性键

12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H₂燃烧热为241.8 kJ/mol
	B．	若P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
	D．	已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

CaCl₂

9．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为

；元素Z的离子结构示意图为

．
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为4 HNO₃（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂+2H₂O，Y、W的氢化物沸点高的是NH₃（写化学式），原因是NH₃分子间存在氢键
（3）元素W位于周期表的第VA族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

6．对于达到平衡状态的可逆反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	N₂和NH₃的质量分数相等
	B．	N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
	C．	当断开1mol氮氮三键的同时，断开3mol氢氢键
	D．	氮气的体积分数保持不变

7．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3 min
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5 min．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L．min）．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号）AB．

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