Question

4．同周期的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

• A． 非金属性 Z＞Y＞X
• B． 原子半径 X＞Y＞Z
• C． 气态氢化物的稳定性 X＞Y＞Z
• D． 原子最外层电子数Z＞Y＞X

Answer 1

分析 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律分析解答．

解答 解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则原子序数X＞Y＞Z，
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＞Y＞Z，故A错误；
B．通过以上分析知，原子序数X＞Y＞Z，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为X＜Y＜Z，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＞Y＞Z，气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C正确；
D．同一周期元素，原子序数X＞Y＞Z，最外层电子数随原子序数增大而增大，原子最外层电子数X＞Y＞Z，故D错误；
故选C．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律为解答的关键，注意同周期元素性质的递变规律，题目难度中等．