下列关于元素周期表的叙述.错误的是( )A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系.是化学发展史上重要里程碑B．在周期表中.把电子层数相同的元素排成一横行.称为一周期C．元素周期表中.总共有18个纵行.18个族.IIIB族含有32种金属元素D．第IA族(除H)元素又称为碱金属元素.第ⅦA族元素又称为卤族元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（　　）

	A．	元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上重要里程碑
	B．	在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
	C．	元素周期表中，总共有18个纵行，18个族，IIIB族含有32种金属元素
	D．	第IA族（除H）元素又称为碱金属元素，第ⅦA族元素又称为卤族元素

分析 A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式；
B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数；
C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族；
D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第VIIA族的元素都是非金属元素．

解答解：A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；
B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B正确；
C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅢ族，共16个族，故C错误；
D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D正确；
故选C．

点评本题考查原子周期表结构和元素周期律，明确元素周期表结构、元素周期律内涵是解本题关键，注意元素周期表中第VIII族含有3个纵行，为易错点．

练习册系列答案

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13．

A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H₂SO₄；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与水的反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na₂CO₃．现在有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
（3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：
①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满），则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

14．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂．B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素．请回答下列问题：
（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：C、Mg、S．
（2）请写出A的最高价氧化物的电子式

；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式SO₂．
（3）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是金刚石（填物质名称）；熔点高，可以导电的是石墨（填物质名称）．
（4）请写出C的单质与A、B形成的化合物反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

11．下列实验不能作为判断依据的是（　　）

	A．	钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
	B．	在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱
	C．	往硅酸钠溶液中通入CO₂产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
	D．	根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

18．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol/L的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100ml中，充分反应后，求溶液中Cu²⁺浓度（假设溶液体积不变）．

8．a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；e是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

15．下列对物质的结构组成表示正确的是（　　）

	A．	中子数为18的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl		B．	硫离子的结构示意图
	C．	过氧化钠的电子式		D．	HClO的结构式H-O-Cl

12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	若2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H₂燃烧热为241.8 kJ/mol
	B．	若P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
	D．	已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

13．

用50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差（t₂-t₁）/℃
	HCl	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差（t₂-t₁）/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要50ml量筒；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指混合溶液的最高温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）^-1，稀溶液的密度都为1g•cm^-3]；
（5）若用50mL 0.55mol•L^-1的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏大”或“不变”），其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大．

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