题目内容
3．
一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中•和○代表不同元素的原子．关于此反应说法正确的是（ ）| A． | 属于化合反应 | B． | 属于置换反应 | ||
| C． | 属于氧化还原反应 | D． | 属于复分解反应 |
分析 由图可知，反应前的4个分子中只有2个分子发生变化，可为2分子H2O2分解生成1分子O2和2分子H2O，只有共价键的断裂和生成，以此来解答．
解答 解：A、过氧化氢分解生成氧气和水是分解反应，故A错误；
B、过氧化氢分解生成氧气和水是分解反应，不是置换反应，故B错误；
C、过氧化氢分解生成氧气和水是分解反应，属于氧化还原反应，故C正确；
D、过氧化氢分解生成氧气和水是分解反应，而不是复分解反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学反应、共价键、可逆反应等，为高频考点，把握图中分子的变化、常见的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断参加反应的分子数目，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．常温下，对于①0.1mol•L-1CH3COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HC1溶液，
④0.1mol•L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列说法正确的是（ ）
④0.1mol•L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列说法正确的是（ ）
| A． | 水电离出的c（OH-）：①＞②＞④＞③ | |
| B． | ①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（Cl-） | |
| C． | ①和④混合后溶液呈酸性：$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=1 | |
| D． | ③和④分别稀释100倍后的pH④＜③ |
14．
H2S在高温下分解生成硫蒸气（S2）和H2，不同温度下，反应体系中各组分的体积分数如图所示．则1400℃时反应体系中混合气体的平均摩尔质量为（ ）
H2S在高温下分解生成硫蒸气（S2）和H2，不同温度下，反应体系中各组分的体积分数如图所示．则1400℃时反应体系中混合气体的平均摩尔质量为（ ）| A． | 20.8g/mol | B． | 27.2 g/mol | C． | 33.3 g/mol | D． | 39.6 g/mol |
18．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 | |
| B． | 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32- | |
| C． | 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- | |
| D． | 加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| C． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| D． | 将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32- |
