Question

13．常温下，对于①0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HC1溶液，
④0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，[已知K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5]下列说法正确的是（　　）

• A． 水电离出的c（OH^-）：①＞②＞④＞③
• B． ①和③混合后溶液呈中性：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）
• C． ①和④混合后溶液呈酸性：$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=1
• D． ③和④分别稀释100倍后的pH④＜③

Answer 1

分析 A、对于①0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HC1溶液，④0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，只有醋酸钠会促进水的电离，其余都会抑制水的电离；
B、0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液和pH=1的HC1溶液混合，得到的溶液遵循电荷守恒，据此回答；
C、0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），但是c（CH₃COO^-）≠c（CH₃COOH）；
D、pH=1的HC1的氢离子浓度大于0.1mol/L醋酸的浓度．

解答 解：A、对于①0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HC1溶液，④0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，只有醋酸钠会促进水的电离，其余都会抑制水的电离，水电离出的c（OH^-）：①＞④＞②=③，故A错误；
B、0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液和pH=1的HC1溶液混合，得到的溶液遵循电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故B正确；
C、0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），但是c（CH₃COO^-）≠c（CH₃COOH），所以钠离子和醋酸根离子浓度不相等，故C错误；
D、pH=1的HC1的氢离子浓度大于0.1mol/L醋酸的浓度，分别稀释100倍后，pH：④＞③，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生溶液中离子浓度之间的守恒关系、水的电离以及算的稀释等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．