Question

15．相同质量的O₂、CH₄、CO₂三种气体，其中含分子数最多的是CH₄；含原子数最多的是CH₄；相同条件下，体积最小的是CO₂；密度最大的是CO₂．

Answer 1

分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，ρ=$\frac{M}{Vm}$结合甲烷、氧气、二氧化碳的分子构成解答．

解答 解：依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，相同质量气体，分子数与摩尔质量成反比，相同质量的O₂、CH₄、CO₂三种气体中甲烷摩尔质量最小所以含分子数最多；
取三种气体1g，则氧气的物质的量为：$\frac{1}{32}$mol；甲烷分子的物质的量为：$\frac{1}{16}$mol；二氧化碳分子的物质量为：$\frac{1}{44}$mol，含有原子物质量依次为：$\frac{1}{32}$×2=$\frac{1}{16}$mol；$\frac{1}{16}$×5=$\frac{5}{16}$mol；$\frac{1}{44}$×3=$\frac{3}{44}$mol；所以含有原子数最多的为：CH₄；
依据V=nV_m可知，相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，而相同质量的O₂、CH₄、CO₂三种气体，二氧化碳物质的量最小，所以相同条件下二氧化碳体积最小；
依据ρ=$\frac{M}{Vm}$可知，相同条件下，密度最大的是CO₂；
故答案为：CH₄； CH₄；  CO₂；CO₂．

点评 本题考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．