将氯化钡溶液逐滴加入硫酸钠溶液中.溶液的导电能力 (填“变大 “变小 “不变 )．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将氯化钡溶液逐滴加入硫酸钠溶液中，溶液的导电能力

（填“变大”“变小”“不变”）．

考点：电解质溶液的导电性

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越大，将氯化钡溶液逐滴加入硫酸钠溶液中，发生反应Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，硫酸钡是难溶性物质，NaCl为强电解质，根据溶液中离子浓度大小判断溶液导电能力大小．

解答： 解：将氯化钡溶液逐滴加入硫酸钠溶液中，发生反应Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，反应前后溶液中钠离子的物质的量不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，所以导电能力减小．
故答案为：变小．

点评：本题考查了溶液导电能力大小的判断，明确物质间的反应、物质的性质、离子浓度大小与溶液导电能力的关系即可解答，难度不大．

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下列说法正确的是（　　）

A、SO₂、SO₃都是极性分子

B、凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体

C、同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

D、干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型

有机物C的分子式为C₅H₁₂O₂，F是一种可降解塑料，下面是以异戊二烯（

）为主要原料来进行的有机合成：

请回答下列问题：
（1）用系统命名法对C命名为

异戊二烯分子中共平面的原子最多有

个．
（2）写出H的结构简式

．
（3）由I合成J未涉及的反应类型有

（填序号）．
①氧化反应 ②酯化反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤取代反应 ⑥加成反应
（4）写出反应⑥的化学方程式

（5）反应⑧是由异戊二烯自身进行的环加成反应，生成具有六元环的G的结构简式有

种．
（6）酸性KMnO₄溶液是一种强氧化剂，它能与最简单的醛反应产生某种无色气体而自身还原为Mn²⁺，试写出该反应的离子方程式

【化学--选修有机化学基础】
图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物．

回答下列问题：
（1）链状有机化合物A的相对分子质量介于60到70之间，A能发生银镜反应，A在核磁共振氢谱中出现2个峰，其峰面积之比为3：1，则A的结构简式是

；
（2）A在催化剂作用下与H₂完全加成生成B，B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，则由C生成D的化学方程式是

；
（3）①芳香化合物E的分子式是C₈H₈Cl₂．E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式共有

种；
②E在NaOH溶液中可转变为F，F用酸性高锰酸钾溶液氧化生成G（C₈H₆O₄）．1mol G与足量的 NaHCO₃溶液反应可放出 44.8L CO₂（标准状况），由此确定E的结构简式是

；G的名称是

；
（4）1mol G 和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是

，该反应的反应类型是

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）图1操作①的名称是

（2）图1操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、

、泥三角和三脚架；滤渣中存在的物质有

．
（3）黑色固体为

，图1操作④相关的化学方程式为

（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH₄⁺．
（5）完成图2实验装置．
正极方程式：

某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）白色沉淀甲是

．X溶液中一定存在的离子是

．
（2）白色沉淀乙中一定有：

证明其是否存在的方法是

．
（3）将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式

某研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质，进行以下实验．[装置A中发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂]
[制取氨气]
（1）装置A中的反应

（填“是”或“不是”氧化还原反应．
（2）实验室用装置A还可以制取的气体有

（填“O₂”或“H₂”）．
（3）收集氨气可用向下排空气法，是因为氨气的密度比空气的密度

（填“大”或“小”）．
（4）用5.35gNH₄Cl固体，最多可制得NH₃的物质的量是

mol．（NH₄Cl的摩尔质量为53.5g?mol^-1）
[实验探究]
（5）已知氨气极易溶于水，为了吸收氨气应选择的装置是

（填“B”或“C”）．
（6）向氨水中滴加几滴酚酞试液，氨水变

（填“红”或“无”）色．
（7）将两支分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，可以观察到玻璃棒之间出现大量

（填“白烟”或“白雾”）．
[知识拓展]
（8）生石灰与水反应生成Ca（OH）₂并放出热量[化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂]．实验室利用此原理，往生石灰水滴加浓氨水，可以快速制取氨气．生石灰可用下列

（填序号）物质代替．
①碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） ②石灰石（CaCO₃）
[知识应用]
（9）氨气是一种重要的化工原料，请你写出它的一种用途：

乙烯是重要的化工原料，可制备很多有机物．实验室制取乙烯的装置如图所示：

（1）①实验室制取乙烯的化学反应方程式为

；②此反应属于

反应；烧瓶中加入碎瓷片的作用是

（2）某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下图实验装置，以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂．回答下列问题：
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放不同的试剂，其中：
Ⅰ是

（填试剂的序号）
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO₄溶液
②能说明SO₂气体存在的现象是

③确定含有乙烯的现象是

（3）实践中可以根据原子核磁共振谱（PMR）中观察到的氢原子给出的峰情况，确定有机物的结构．用核磁共振谱的方法来研究C₂H₆O的结构，若峰面积比为

（填比值），则为CH₃CH₂OH；若只有一个峰，则为CH₃OCH₃．
（4）由乙醇可制取乙酸乙酯，书写有关反应方程式（注明反应条件）：
①由乙醇催化氧化制乙醛：

．
②乙醛与新制Cu（OH）₂反应：

（产物酸化后得乙酸）．
③乙酸与乙醇制乙酸乙酯：

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

（填化学式）．
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为

．
A．SO₃^2-B．SO₄^2- C．CH₃COO^-D．SiO₃^2-
（3）B的水溶液显碱性，原因为

．（用离子方程式表示）
（4）将0.02mol A与0.01mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为

（保留一位小数）
（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D发生有关反应的离子方程式为：

．
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论