Question

下列说法正确的是（　　）

• A、SO₂、SO₃都是极性分子
• B、凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体
• C、同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
• D、干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型

Answer 1

考点：极性分子和非极性分子,离子化合物的结构特征与性质,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A．中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子；
B．中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其空间构型与孤电子对数数有关；
C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素，分别为活泼金属和活泼非金属；
D．干冰属于分子晶体，氯化铵属于离子晶体．

解答： 解：A．中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子，SO₂中硫原子的价电子没有全部成键属于极性分子，SO₃中硫原子的价电子全部成键属于非极性分子，故A错误；
B．中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子，若中心原子上含有1个孤电子对，则分子构型为三角锥形，含有2个孤电子对，则分子的构型为V形，所以中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其空间构型不一定都是正四面体，故B错误；
C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素，分别为活泼金属和活泼非金属，活泼金属和活泼非金属之间容易发生电子的得失，能形成离子键，故C正确；
D．干冰属于分子晶体，气化时克服分子间作用力，氯化铵属于离子晶体，气化时克服离子键，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了分子极性的判断、杂化轨道理论及其应用、化学键、分子间作用力等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．