Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质
• B、氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
• C、固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电
• D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

Answer 1

考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念,电解质溶液的导电性

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；
B．氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；
C．离子化合物是由离子构成，熔融态电离出离子，能导电；
D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；

解答： 解：A．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO₄是电解质，故A错误；
B．氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；
C．固态的离子化合物存在离子，但离子不能自由移动不导电，离子化合物熔融态电离出自由移动的离子，能导电，故C正确；
D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如乙酸是弱酸是弱电解质，碳酸钙是难溶于水的强电解质，一定温度下，饱和的乙酸溶液的导电能力强于碳酸钙的饱和溶液，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键，题目难度不大．