题目内容
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状态下，22.4L苯含有C-H数目为6NA |
| B、常温下，1L 1mol/LFeCl3溶液中，含Cl-数目小于3NA |
| C、7.8g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为0.1NA |
| D、在2NaOH+2F2═OF2+2NaF+H2O反应中，每生成1mol OF2，反应转移电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据标准状况下苯的状态不是气体判断；
B、根据n=cV计算出氯化铁的物质的量，再计算出氯离子的数目；
C、根据过氧化钠中的阴离子为过氧根离子分析；
D、根据反应方程式中元素的化合价变化进行判断．
B、根据n=cV计算出氯化铁的物质的量，再计算出氯离子的数目；
C、根据过氧化钠中的阴离子为过氧根离子分析；
D、根据反应方程式中元素的化合价变化进行判断．
解答：
解：A、标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B、1L 1mol/LFeCl3溶液中含有溶质氯化铁1mol，含有3mol氯离子，含Cl-数目为3NA，故B错误；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为0.1NA，故C正确；
D、在2NaOH+2F2═OF2+2NaF+H2O反应中，氧元素化合价由-2价变成+2价，化合价变化了4价，所以每生成1mol OF2，反应转移了4mol电子，转移电子数为4NA，故D错误；
故选C．
B、1L 1mol/LFeCl3溶液中含有溶质氯化铁1mol，含有3mol氯离子，含Cl-数目为3NA，故B错误；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为0.1NA，故C正确；
D、在2NaOH+2F2═OF2+2NaF+H2O反应中，氧元素化合价由-2价变成+2价，化合价变化了4价，所以每生成1mol OF2，反应转移了4mol电子，转移电子数为4NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意OF2中氧元素化合价为+2价，明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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