Question

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到

 

（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）用

 

取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

 

作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的

 

（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为

 

mL．
（4）滴定．滴定过程中，眼睛应观察

 

．滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的计算的不合理之处：

 

．
按正确数据处理，可得c（市售白醋）=

 

mol/L；市售白醋总酸量=

 

g/100mL．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的

 

（填写序号）．
a．pH b．沸点c．电离常数d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是

 

（填写序号）．
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,中和滴定

专题：实验题

分析：I．（1）溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；
（2）根据醋酸溶液为酸性选择滴定管类型；强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；
（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该选用碱式滴定管；根据滴定管的结构与精确度来分析；
（4）滴定过程中，眼睛应该观察锥形瓶中溶液颜色变化情况；
III．（1）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式来解答；
（2）根据电离常数判断酸的强弱，然后依据强酸制弱酸来分析；
（3）根据滴定操作对c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

的影响分析误差．

解答： 解：I．（1）配制100mL待测白醋溶液，需要选用100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）白醋为酸性溶液，应该使用酸式滴定管量取白醋溶液；食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，
故答案为：酸式滴定管（或25mL移液管）； 酚酞；
（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液；根据图示可知，滴定管中液面读数为1.70mL，
故答案为：碱式滴定管；1.70；
（4）在滴定时，眼睛要观察锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；
III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为：

15.00mL+15.05mL+14.95mL

3

=15.00mL；
设10mL市售白醋样品含有 CH₃COOOH xg，则
  CH₃COOOH～NaOH
   60         40
xg×0.2  0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
x=0.45
c（市售白醋）=

0.45g 60g/mol

0.01L

=0.75mol/L，样品总酸量为：4.50g/100mL，
故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 0.75； 4.50；
（2）电离常数决定酸电离难易程度，由电离常数判断酸的强弱，进而判断反应能否发生，其他选项不能判断酸的强弱，
故选c；
（3）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

可知，c（待测）偏大，故a正确；
b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

可知，测定结果不变，故b错误；
c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)V(标准)

V(待测)

可知，测定结果偏低，故c错误；
故选a．

点评：本题考查中和滴定操作方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，本题涉及到的知识点较多，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤、中和滴定操作方法，明确分析误差的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．