Question

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）

• A、同浓度的下列溶液中：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂  ②（NH₄）₂CO₃  ③（NH₄）₂SO₄，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞②
• B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、0.2mol?L^-1Na₂CO₂溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解；
B．氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则溶液中氨水应该稍微过量；
C．碳酸钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒；
D.0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度导致混合溶液呈碱性．

解答： 解：A．亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，所以相同浓度的这三种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是：①＞③＞②，故A正确；
B．氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则溶液中氨水应该稍微过量，盐酸和氨水的体积相等，则溶液浓度c（NH₃．H₂O）＞c（HCl），因为一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，所以不能确定c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），也可能二者相等，故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D.0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度导致混合溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中一水合氨电离出铵根离子，则c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），一水合氨的电离较微弱，所以c（Na⁺）＞c（OH^-），则离子浓度大小顺序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了离子浓度的大小的比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合水解程度大小分析解答，易错选项是D，注意一水合氨电离程度和铵根离子水解程度的相对大小，为易错点．