Question

12．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为15，W的最高价与最低价代数和为0，Y是同周期元素中离子半径最小的，Y、Z原子序数之差为4，下列说法不正确的是（　　）

• A． X是短周期元素中原子半径最大的
• B． X元素最高价氧化物对应的水化物，可以与其他三种元素最高价氧化物对应的水化物反应
• C． WZ₄分子中每个原子最外层均达到8电子结构
• D． X元素的氧化物中只存在离子键

Answer 1

分析 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为15，W的最高价与最低价代数和为0，则W为C元素，Y是同周期元素中离子半径最小的，Y为Al元素，Y、Z原子序数之差为4，则Z的原子序数为17号，即Z为Cl元素，原子的最外层电子数之和为15，则X的最外层电子数为15-4-3-7=1，则X为Na元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为15，W的最高价与最低价代数和为0，则W为C元素，Y是同周期元素中离子半径最小的，Y为Al元素，Y、Z原子序数之差为4，则Z的原子序数为17号，即Z为Cl元素，原子的最外层电子数之和为15，则X的最外层电子数为15-4-3-7=1，则X为Na元素，
A．钠原子的半径是短周期元素中原子半径最大的，故A正确；
B．NaOH与酸和两性氢氧化物均能反应，所以与可以与其他三种元素最高价氧化物对应的水化物反应，故B正确；
C．WZ₄分子即CCl₄中每个原子最外层均达到8电子结构，故C正确；
D．X元素的氧化物过氧化钠中存在离子键和共价键，故D错误．
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．