Question

11．加热碳酸钠和碳酸氢钠95g，使其完全分解，得到标准状况下气体5.6升，则混合物中碳酸钠的质量分数为多少？剩余固体物质质量为多少克？

Answer 1

分析 加热发生反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳的物质的量，根据方程式计算碳酸氢钠物质的量，再根据m=nM计算碳酸氢钠的质量，进而计算原混合物中碳酸钠的质量，再根据质量分数定义计算混合物中碳酸钠的质量分数，根据质量守恒定律计算出剩余固体的质量．

解答 解：得到气体5.6L（标准状况）为二氧化碳，其物质的量：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 
2                     1
n（NaHCO₃）          0.25mol
则n（NaHCO₃）=$\frac{0.25mol×2}{1}$=0.5mol
故m（NaHCO₃）=0.5mol×84g/mol=42g
则碳酸钠的质量为：95g-42g=53g，
故碳酸钠的质量分数=$\frac{53g}{95}$×100%=55.8%；
0.5mol碳酸氢钠加热完全分解生成0.25mol碳酸钠，
则剩余固体的质量为：106g/mol×0.25mol+53g=79.5g，
答：混合物中碳酸钠去的质量分数55.8%；剩余固体的质量为79.5g．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．