NA表示阿伏加德罗常数.下列判断正确的是( )A．任何状况下.78克过氧化钠的分子数为NAB．标况下.22.4L氯气在任何反应中转移电子数均为2NAC．标况下.22.4L水中含水分子为NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于水配成1L溶液中.Na+的物质的量浓度为1mol•L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

	A．	任何状况下，78克过氧化钠的分子数为N_A
	B．	标况下，22.4L氯气在任何反应中转移电子数均为2N_A
	C．	标况下，22.4L水中含水分子为N_A
	D．	含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于水配成1L溶液中，Na⁺的物质的量浓度为1mol•L^-1

分析 A、过氧化钠是离子晶体；
B、求出氯气的物质的量，然后根据反应后氯元素的价态可能为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价来分析；
C、标况下水为液态；
D、N_A个Na⁺的Na₂O溶解于水水后，钠离子的个数守恒．

解答解：A、过氧化钠是离子晶体，故过氧化钠中无分子，故A错误；
B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而反应后氯元素的价态可能为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故转移的电子数无法确定，故B错误；
C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数目，故C错误；
D、N_A个Na⁺的Na₂O溶解于水水后，钠离子的个数守恒，故溶液中的钠离子的物质的量浓度c=$\frac{\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}}{1L}$=1mol/L，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

零距离学期系统总复习期末暑假衔接合肥工业大学出版社系列答案

期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案

北大绿卡刷题系列答案

五州图书超越假期暑假内蒙古大学出版社系列答案

冲刺名校小考系列答案

黄冈中考考点突破系列答案

初中能力测试卷系列答案

智慧学堂数法题解新教材系列答案

小升初实战训练系列答案

华章教育暑假总复习学习总动员系列答案

相关题目

4．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）请写出上述反应方程式：2NaH═2Na+H₂↑它的基本反应类型是分解反应．
（2）若安全气囊内含有96g NaH，其物质的量为4mol．
（3）若96g NaH完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为44.8L．
（4）28g KOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K⁺，所得溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^-的物质的量浓度为0.27ρmol/L．（保留到小数点后两位）

5．常温下，向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（　　）

	A．	c（Ca²⁺）、c（OH^-）均增		B．	c（Ca²⁺）、c（OH^-）均保持不变
	C．	c（Ca²⁺）、c（OH^-）均减小		D．	溶液质量增大

2．下列关于碱金属的说法中，正确的是（　　）

	A．	碱金属单质的密度都比水小
	B．	碱金属单质都是还原剂
	C．	碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高
	D．	碱金属单质在氧气中燃烧，产物都是过氧化物

9．某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
（1）混合气体的平均摩尔质量为22.4 g•mol^-1．
（2）下列关于混合气体组成，判断正确的是A（填字母编号）
A．必有甲烷 B．必有乙烯 C．无法判断
（3）气态烯烃的物质的量0.1mol．

19．下列物质中，不属于电解质的是（　　）

6．（1）25℃时，pH=12.0的Na₂CO₃溶液中，由水电离出来的C（OH^-）=10^-2 mol/L.0.1mol•L^-1盐酸溶液中酸电离出的C（H⁺）与水电离出的C（H⁺）之比10¹²：1
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）Cu（OH）₂，生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{一定条件}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；
根据题意回答下列问题：
（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
（2）固体X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填写化学式）；
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺．（离子方程式表示）
（4）操作 iv有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．（文字说明）

物质	溶解度/（g/100g水）
物质	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K₂Cr₂O₇	4.7	26.3	73
Na₂Cr₂O₇	163	215	376

（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

4．用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物（方括号内），能使溶液恢复原来的成分和浓度的是（　　）

CuSO₄[Cu（OH）₂]

CuCl₂[CuCl₂]