下列解释事实的方程式正确的是( )A．在空气中切开金属钠.光亮表面变暗:2Na+O2═Na2O2B．向氯化铝溶液中加入过量氨水.产生白色沉淀:Al3++3OH-═Al(OH)3C．将铁粉与水蒸气共热.产生气体:2Fe+3H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2↑D．Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列解释事实的方程式正确的是（　　）

	A．	在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O₂═Na₂O₂
	B．	向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
	C．	将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₂O₃+3H₂↑
	D．	Al₂O₃ 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

分析 A．不符合反应客观事实；
B．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
C．不符合反应客观事实；
D．二者反应生成偏铝酸钠和水．

解答解：A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗，是因为钠与氧气反应生成氧化钠，化学方程式：4Na+O₂═2Na₂O，故A错误；
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B错误；
C．将铁粉与水蒸气共热，反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂，故C错误；
D．Al₂O₃ 粉末溶于 NaOH 溶液中，离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质及反应条件对反应影响是解题关键，注意化学式拆分，注意反应遵循客观事实，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

15．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有T为金属元素．下列判断错误的是（　　）

	A．	原子半径：T＞Q
	B．	元素非金属性：Q＞R
	C．	气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q

16．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）

	A．	水结为冰		B．	酸碱中和
	C．	浓硫酸加水稀释		D．	Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl反应

13．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
X$→_{加热}^{Mg}$Mg₂Z$\stackrel{盐酸}{→}$Y$\stackrel{加热}{→}$Z
下列说法正确的是（　　）

	A．	X为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应
	B．	Y的化学式为SiH₄
	C．	X、Z都含有非极性共价键
	D．	X与Mg在加热条件下反应的化学方程式为SiO₂+2Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgO+Si

20．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）

	A．	用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO₄ 的 BaCO₃
	B．	用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体
	C．	用渗析的方法精制 Fe（OH）₃ 胶体
	D．	用分液的方法分离水和酒精

10．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平．
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
（3）如果反应中转移 0.5mol 电子，则生成 I₂的物质的量为0.3mol．
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是④（填序号）．
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④苯．

17．宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其结构如图1所示，A、B是多孔性碳制成的两个电极．

（1）该燃料电池的正极是A（填“A”或“B”），若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；一段时间后，溶液的pH会变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）若电解质溶液为硫酸，则正极的反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（3）若用该氢氧燃料电池作电源电解氯化钠溶液和硫酸铜溶液，装置如图2所示，则铁电极上产生的气体为H₂（填化学式）；一段时间后，铜电极的质量减少6.4g，则甲池中石墨电极上产生气体的物质的量为0.1mol．

14．写出下列反应的化学方程式：
（1）红热的木炭和浓硝酸C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（2）实验室制氨气Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）工业上制漂白粉2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O
（4）氨的催化氧化4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H₂O
（5）铜和浓硫酸加热Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	W和X形成的化合物可能含有非极性共价键
	B．	X和Z形成的化合物常温下为固态
	C．	W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
	D．	W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成二元化合物

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