Question

14．写出下列反应的化学方程式：
（1）红热的木炭和浓硝酸C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（2）实验室制氨气Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）工业上制漂白粉2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O
（4）氨的催化氧化4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H₂O
（5）铜和浓硫酸加热Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）C和浓硝酸反应时，碳做还原剂被氧化为二氧化碳，浓硝酸被还原为NO₂，据此分析；
（2）实验室用固体氯化铵和氢氧化钙混合加热来制取氨气；
（3）工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉；
（4）氨气和氧气在催化剂的条件下反应生成NO和水；
（5）浓硫酸具有强的氧化性，能和金属铜在加热条件下反应．

解答 解：（1）C和浓硝酸反应时，碳做还原剂被氧化为二氧化碳，浓硝酸被还原为NO₂，故化学方程式为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，故答案为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）实验室用固体氯化铵和氢氧化钙混合加热来制取氨气，反应的方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）漂白粉的主要成分为CaCl₂和Ca（ClO）₂，工业上制取漂白粉，利用氯气与石灰乳反应，化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白时，发生Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（4）氨气和氧气在催化剂的条件下反应生成NO和水，化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H₂O；
（5）浓硫酸具有强的氧化性，能和金属铜在加热条件下反应，即：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查了常见的化学方程式的书写，难度不大，掌握物质的性质并会分析反应的类型和产物是解题的关键．