Question

13．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
X$→_{加热}^{Mg}$Mg₂Z$\stackrel{盐酸}{→}$Y$\stackrel{加热}{→}$Z
下列说法正确的是（　　）

• A． X为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应
• B． Y的化学式为SiH₄
• C． X、Z都含有非极性共价键
• D． X与Mg在加热条件下反应的化学方程式为SiO₂+2Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgO+Si

Answer 1

分析 单质Z是一种常见的半导体材料，故为Si，其中X为Z的氧化物，即为SiO₂，Y为氢化物，即为SiH₄，即转化关系为：SiO₂$→_{加热}^{Mg}$Mg₂Si$\stackrel{盐酸}{→}$SiH₄$\stackrel{加热}{→}$Si，据此分析．

解答 解：A、X为二氧化硅，是酸性氧化物，能和碱反应，也能和酸中的HF反应，故A错误；
B、Y为硅的氢化物，即为SiH₄，故B正确；
C、X为二氧化硅，为共价化合物，但结构中只有O原子和Si原子之间形成的极性共价键，无非极性共价键；Z为硅单质，硅原子间为非极性共价键，故C错误；
D、X为Z的氧化物，即为SiO₂，和镁在加热条件下反应生成Mg₂Si，化学方程式为：SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mg₂Si+2MgO，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了元素化合物的推导和硅及其化合物的性质，难度不大，应注意酸性氧化物一定能和碱反应，但不一定不能和酸反应．