Question

15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍．下列说法中不正确的是（　　）

• A． W和X形成的化合物可能含有非极性共价键
• B． X和Z形成的化合物常温下为固态
• C． W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
• D． W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成二元化合物

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是原子半径最小的短周期元素，则W为H，W、Y同主族，Y为Na；X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，设X的原子序数为x，则x+x+8=（1+11）×2，解得x=8，则X为O，Z为S，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Na，Z为S，
A．W和X形成的化合物可能含有非极性共价键，如H-O-O-H，故A正确；
B．X和Z形成的化合物为SO₂，常温下为气体，若为SO₃时为固态，故B错误；
C．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物为NaHSO₄、NaHSO₃，其的水溶液呈酸性，故C正确；
D．W、X形成H₂O和H₂O₂，Y与Z形成Na₂S，W与Y形成NaH，W与Z形成H₂S，X与Y形成Na₂O和Na₂O₂，X与Z形成SO₂和SO₃，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．