用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是( )A．32 g O2含有的氧原子数目为2NAB．56 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为2NAC．1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为2NAD．标准状况下.22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	32 g O₂含有的氧原子数目为2N_A
	B．	56 g的Fe在足量Cl₂中完全燃烧转移电子数为2N_A
	C．	1 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液含有的钠离子数目为2N_A
	D．	标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6N_A

分析 A、氧气分子由氧原子构成；
B、求出铁的物质的量，然后根据铁和氯气反应后变为+3价来分析；
C、溶液体积不明确；
D、标况下苯为液态．

解答解：A、氧气分子由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故含2N_A个，故A正确；
B、56g铁的物质的量为1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子即3N_A个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
D、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的碳原子的个数，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
	B．	有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
	C．	升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
	D．	催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

¹H和²H

17．有下列物质的溶液 ①CH₃COOH　②HCl　③H₂SO₄　④NaHSO₄
（a）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c（H⁺）的大小顺序为③＞②=④＞①
（用序号表示，下同）．
（b）若四种溶液的c（H⁺）相同，其物质的量浓度的大小顺序为①＞②═④＞③．

4．下列物质既含有离子键又含共价键的是（　　）

NH₃

Na₂O

NH₄Cl

H₂O₂

14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY₂为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	B．	气态氢化物的热稳定性：X＞Y
	C．	元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
	D．	化合物XY、Z₂Y、Z₂Y₂中化学键的类型相同

1．某溶液既能溶解Al（OH）₃又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-		B．	Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-
	C．	H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

18．某有机物A（C₈H₁₃O₂Br）在一定条件下可分别生成B₁+C₁和B₂+C₂．各物质之间的转化关系如图所示：

（1）C₂的名称为2-甲基-1，3-丙二醇，B₁属于下列化合物中的⑥（填序号）．
①一元醇 ②二元醇 ③卤代烃
④醛 ⑤饱和羧酸 ⑥不饱和羧酸
（2）写出下列化学反应类型：反应①消去反应；反应②加聚反应．
（3）在不同的条件下，C₂和J发生化学反应可以生成多种有机物I，请写出满足下列条件的两种I的结构简式：
①C₂和J按物质的量之比为1：1反应生成的最小环状化合物

．
②C₂和J按物质的量之比为1：1反应生成的链状高分子

．
（4）写出③的化学反应方程式CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH（CH₃）CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂=C（CH₃）COONa+HOH₂CCH（CH₃）CH₂OH+NaBr．
（5）满足如下条件的有机物有2种（不考虑手性异构）．
①与C₂相对分子质量相同；
②该物质分子中含两种不同的官能团，且1 mol该物质能与金属钠反应生成1 mol氢气．

19．工业上用电解NaOH浓溶液的方法制备Na₂FeO₄，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解时，铁棒连接电源的负极
	B．	铁棒的电极反应式为Fe+6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O
	C．	若Ⅲ区生成1mol Na₂FeO₄，Ⅰ区将生成67.2L H₂
	D．	电解总反应的离子方程式为Fe+2OH^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑

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