题目内容

19．工业上用电解NaOH浓溶液的方法制备Na2FeO4，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．电解时，铁棒连接电源的负极
B．铁棒的电极反应式为Fe+6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
C．若Ⅲ区生成1mol Na2FeO4，Ⅰ区将生成67.2L H2
D．电解总反应的离子方程式为Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑

分析 由工作原理示意图可知，铁失电子生成高铁酸钠，水获得电子生成氢气，则铁作阳极，Cu作阴极，阳极电极方程式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，阴极电极方程式为2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Ⅱ室中钠离子经过阳离子交换膜进入I室，Ⅱ室中OH-离子经过阴离子交换膜进入Ⅲ室．

解答 解：A．由工作原理示意图可知，铁失电子生成高铁酸钠，水获得电子生成氢气，则铁作阳极，Cu作阴极，电解时，铁棒连接电源的正极，故A错误；
B．阳极是铁失电子生成高铁酸钠，阳极电极方程式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故B正确；
C．阳极电极方程式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，若Ⅲ区生成1mol Na2FeO4，则转移电子为6mol，阴极电极方程式为2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可知阴极生成氢气为3mol，但氢气不一定是标况下，故氢气体积不一定是67.2L，故C错误；
D．电解总反应的离子方程式为：Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，故D正确，
故选：BD．

点评 本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是C，注意气体摩尔体积的适用范围和条件．

练习册系列答案
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9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．32 g O2含有的氧原子数目为2NA
B．56 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为2NA
C．1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为2NA
D．标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA
10．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（　　）
A．Al、Cu、Mg、Ag、FeB．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、FeD．Mg、Cu、Al、Ag、Fe
7．分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（　　）
A．8种B．9种C．12种D．13种
14．H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）H中除苯环外的官能团名称是酯基、溴原子；反应①的化学方程式为+HCHO+HCl$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O．
（2）反应②的反应类型为取代反应；反应⑤的反应类型为水解反应．
（3）C的结构简式为；E的结构简式为．
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线．
4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）
A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
B．Z元素在第三周期第ⅥA族
C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属
D．W、X、Y三种元素的单质熔沸点依次降低
3．中和热的测定实验（如图）．
（1）量取反应物时，取50mL0.50mol/L的盐酸，还应加入的试剂是B（填序号）
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
（2）在实验过程中，该同学需要测定的实验数据有BDF（填序号）．
A．盐酸的浓度　　　　    　　 B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度　　     D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容　　　　　　     F．反应后混合溶液的终止温度
（3）若进行三次实验，温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为　4.18J/（g•），溶液的密度均为1g/cm3，通过计算可得中和热△H=-56.8KJ/mol（计算结果保留1位小数），盐酸与NaOH反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
（4）若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替上述盐酸测定中和热，所得数据偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
20．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体BAl2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）写出④反应的化学方程式④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；①、②、③、反应的离子方程式①Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓．
1．下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
B．反应Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0
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