下列说法正确的是( )A．增大反应物浓度.可增大单位体积内活化分子的百分数.从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的反应.若增大压强.可增大活化分子的百分数.从而使反应速率增大C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大活化分子的百分数.从而成千上万倍地增大反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
	B．	有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
	C．	升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
	D．	催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

分析 A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多；
B．增大压强，单位体积活化分子数目增多；
C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大；
D．催化剂，降低反应所需的活化能而增大反应速率．

解答解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，故A错误；
B．有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，故B错误；
C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C错误；
D．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，增大反应速率，故D正确；
故选D．

点评本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

9．用甘蔗渣合成某重要化合物X（化学式为C₁₁H₁₈O₄）的一种路线如图：

已知信息：

回答下列问题：
（1）D的结构简式为

，F官能团的名称为醛基，
（2）②的反应类型为消去反应，③的反应类型为氧化反应．
（3）①的化学方程式为HOCH₂（CHOH）CH₂OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑．④的化学方程式为

．
（4）检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是NaOH溶液，银氨溶液．
（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：

Ⅰ．含六元环Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）根据本题信息，以乙炔、丁二烯为主要有机原料，通过两步反应制备

的合成路线为

．

10．下面所列物质中，属于强电解质的是①⑦⑩（填序号，下同），
属于弱电解质的是③⑥⑧，属于非电解质的是②④⑤．
①氯化钾　②乙醇　③醋酸　④氨气　⑤蔗糖 ⑥硫化氢
⑦硫酸氢钠　⑧一水合氨　 ⑨氯气　⑩碳酸钡⑪铁．

7．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	消耗氧气的体积为1.68 L
	B．	混合气体中含NO₂1.12 L
	C．	此反应过程中转移的电子为0.3 mol
	D．	参加反应的硝酸是0.4mol

14．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　）

	A．	水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
	B．	误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒
	C．	油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
	D．	蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖

4．（1）某学生为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，他用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	150	300	380	410

①哪一时间段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min，原因是因该反应是放热反应，此时温度高．
②哪一段时段的反应速率最小4～5 min，原因是此时H⁺浓度小．
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气的体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水 B、CuCl₂溶液 C、NaNO₃溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是A，不可行的是BC，不可行的理由是加入少量CuCl₂晶体时，CuCl₂会与锌反应置换出铜，Al、铜与酸会形成原电池，发生原电池反应而加快反应速率；加入硝酸钠溶液时，存在的硝酸根离子和氢离子相当于存在硝酸，金属铝和硝酸反应不会产生氢气．．
（3）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是③④⑥⑦
①H₂O ②BF₃ ③CCl₄ ④PCl₃ ⑤SO₃ ⑥N₂⑦CO₂．

11．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO₂在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$ Si+2CO b.3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂
c．C+H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H₂ d．CO₂+CH₄ $\stackrel{催化剂}{→}$ CH₃COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

则：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是避免O₂与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-267kJ/mol．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO_x）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理．

①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：ac．
a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO_x）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
（4）利用CO₂与H₂反应可合成二甲醚（CH₃OCH₃）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚--空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（5）电解CO制备CH₄和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO₃，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

8．香料G的一种合成工艺如图所示：

核磁共振氢谱显示A有两种峰，其面积之比为1：1．

请回答下列问题：
（1）K中官能团的名称为醛基，D→E的反应类型取代反应．
（2）A的结构简式为

（3）写出M→N的化学方程式2

+O₂$→_{△}^{催化剂}$2

（4）检验M已完全转化为N的实验操作是取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）₂加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N．
（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有6种
（不考虑立体异构）．（①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基，F的任意一种结构简式为

任意一种．

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	32 g O₂含有的氧原子数目为2N_A
	B．	56 g的Fe在足量Cl₂中完全燃烧转移电子数为2N_A
	C．	1 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液含有的钠离子数目为2N_A
	D．	标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6N_A

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