Question

10．某同学用NaOH固体配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和100mL容量瓶、胶头滴管．
（2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量是8.0 g．
（3）实验时下图所示操作的先后顺序为④⑥③⑤②①（填编号）．
（4）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是bd（填选项）．
a．溶液中NaOH的物质的量  b．溶液的浓度 c．溶液中OH^-的数目    d．溶液的密度
（5）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是bd（填字母）．
a．定容时，俯视刻度线     
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水．

Answer 1

分析 （1）根据配制100mL 2mol/L的NaOH溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称；
（2）根据n=cV计算NaOH的物质的量，再根据m=nM计算需要NaOH的质量；
（3）依据配制一定物质的量浓度一般步骤解答；
（4）取用任意体积的该NaOH溶液时，由于溶液具有均一性，则所取溶液的密度、物质的量浓度都不变，而溶质的物质的量、OH^-的数目与溶液体积有关；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答 解：（1）配制100mL 2mol/L的NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯和100mL容量瓶，还缺少量筒和100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：m（NaOH）=0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g，
故答案为：8.0；
（3）配制一定物质的量浓度一般步骤：计算，称量④，溶解并冷却⑥，洗涤③并转移⑤，定容②摇匀①；
故答案为：④⑥③⑤②①；
（4）溶液为均一稳定化合物，取用任意体积的该NaOH溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同时溶液中含有的OH^-的数目和含有溶质NaOH的物质的量一定不同，所以不随所取体积的多少而变化的是bd，
故答案为：bd   
（5）a．定容时，俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
b．少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，没有洗涤烧杯和玻璃棒，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
c．因定容时需向容量瓶中加水，所以定容前洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
d．摇匀后，发现液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
所以造成所配溶液浓度偏低的是bd，
故答案为：bd．

点评 本题考查溶液的配制，题目难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=$\frac{n}{v}$可以加深理解．