Question

16．肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的质量为8g．

Answer 1

分析 Fe₃O₄可以写成FeO•Fe₂O₃，可知1MolFe₃O₄中有2mol 铁为+3价，1mol铁为+2价，根据电子转移守恒计算需要N₂H₄的物质的量，再根据m=nM计算．

解答 解：Fe₃O₄可以写成FeO•Fe₂O₃，可知1molFe₃O₄中有2mol 铁为+3价，1mol铁为+2价，个N₂H₄（肼）转变成N₂，根据电子得失守恒：n（Fe₃O₄）×1mol=n（N₂H₄）×4，所以n（N₂H₄）=0.25mol，则m（N₂H₄）=0.25mol×32g/mol=8g，
故答案为：8．

点评 本题考查氧化还原反应计算，关键是计算生成1mol四氧化三铁转移电子，也可以利用铁元素平均化合价计算．