Question

20．A、B、C、D、E、F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D^2-与E²⁺的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
（1）F元素的名称是氯，E的元素符号是Mg．
（2）写出化合物乙的电子式．
（3）化合物甲有2个σ键，2个π键．
（4）B、C、D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；B原子电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，则E原子核外电子数为12，故E为Mg；由原子序数可知，F处于第三周期，F是同周期元素中原子半径最小的元素，故F为Cl；D^2-与E²⁺的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B与D可以形成三原子化合物甲为CO₂；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH₄Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；B原子电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，则E原子核外电子数为12，故E为Mg；由原子序数可知，F处于第三周期，F是同周期元素中原子半径最小的元素，故F为Cl；D^2-与E²⁺的电子层结构相同，离子核外电子数为10，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B与D可以形成三原子化合物甲为CO₂；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，则A为H元素，乙为NH₄Cl．
（1）F为氯元素，E为Mg元素，故答案为：氯、Mg；
（2）化合物乙为NH₄Cl，电子式为：，故答案为：；
（3）化合物甲为CO₂，结构式为O=C=O，有2个σ键、2个π键，故答案为：2；2；
（4）非金属性O＞N＞C，故氢化物稳定性：H₂O＞NH₃＞CH₄，故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解应用，有利于基础知识的巩固．