Question

2．用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）配制碳酸钠溶液时，会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）

• A． 称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的时间太长，而且暴露在空气中
• B． 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
• C． 定容时仰视刻度线
• D． 溶解后未冷却到室温，立即转移到容量瓶中

Answer 1

分析 根据物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$分析不当操作对n或V的影响，如果n偏小或V偏大，则所配制溶液浓度偏低，据此进行分析．

解答 解：A．称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na₂CO₃的含量升高，则所配溶液的浓度偏高，故A错误；
B．因定容时需向容量瓶中加水，所以定容前容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积不变，浓度无影响，故B错误；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故C正确；
D．溶解后未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，液体存在热胀冷缩，冷却至室温时体积变小，溶质不变，溶液浓度偏高，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了溶液配制的中误差分析，题目难度不大，明确正确的配制操作方法为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．