题目内容
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 容积(L) | 0.5 | 0.5 |
| 反应放热(kJ) | Q1 | Q2 |
| 反应物起始量 | 1 molA 1 molB | 0.5 molA 0.5 molB |
| A、x=1 |
| B、Q1<2Q2 |
| C、根据题中信息无法计算a值 |
| D、保持其他条件不变,起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C,则此时v(正)<v(逆) |
考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题:化学平衡专题
分析:A.根据甲、乙容器中A的转化率大小确定x值;
B.压强增大,转化率升高,反应进行程度大,由于△H<0,即Q<0,据此判断;
C.甲乙容器温度相同,则化学平衡常数相同,据此计算a值;
D.利用浓度商与化学平衡常数的大小判断化学平衡移动方向,比较v(正)、v(逆).
B.压强增大,转化率升高,反应进行程度大,由于△H<0,即Q<0,据此判断;
C.甲乙容器温度相同,则化学平衡常数相同,据此计算a值;
D.利用浓度商与化学平衡常数的大小判断化学平衡移动方向,比较v(正)、v(逆).
解答:
解:A.由图象可知平衡时,乙容器内A的转化率为:
×100%=50%,甲容器平衡时,A的转化率>
×100%=50%,甲容器内压强比乙容器内大,增大压强向正反应移动,增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动,故:1+1>X,所以x=1,故A正确;
B.甲容器中的压强大于乙容器,甲容器反应进行程度较大,放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍,由于△H<0,即Q<0,所以Q1>2Q2,故B错误;
C.甲乙容器温度相同,则化学平衡常数相同,利用两容器化学平衡常数表达式可以计算出a值,故C错误;
D.该温度下,乙容器化学平衡状态时,c(A)=0.5mol?L-1,c(B)=0.5mol?L-1,c(C)=0.5mol?L-1,化学常数为:K=
=
=2,浓度商为:Q=
=2.5>2,化学平衡向逆反应方向移动,即v(正)<v(逆).故D正确;
故选AD.
| 0.5mol/L |
| 1mol/L |
| 2mol-1mol |
| 2mol/L |
B.甲容器中的压强大于乙容器,甲容器反应进行程度较大,放出的热量的数值大于乙容器放出热量的2倍,由于△H<0,即Q<0,所以Q1>2Q2,故B错误;
C.甲乙容器温度相同,则化学平衡常数相同,利用两容器化学平衡常数表达式可以计算出a值,故C错误;
| c(C) |
| c(A)?c(B) |
| 0.5 |
| 0.5×0.5 |
| ||||
|
故选AD.
点评:本题考查影响化学平衡移动的影响、化学平衡图象与有关计算,题目难度较大,注意掌握化学平衡及其影响、化学平衡常数的表达式及计算方法,D选项为易错点、难点,正确判断x的值是解题的关键.
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②醋酸溶液能导电
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⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应,开始醋酸产生H2速率慢.
①醋酸与水能以任意比互溶
②醋酸溶液能导电
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| ||
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