题目内容
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
（1）该反应中的还原剂是 ，每生成1molNa2FeO4转移 mol电子．
（2）简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 ．
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题 ．
干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
（1）该反应中的还原剂是
（2）简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由化合价的变化计算转移的电子数；
（2）K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解；
（3）根据高铁酸钾与高铁酸钠的溶解度来分析．
（2）K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解；
（3）根据高铁酸钾与高铁酸钠的溶解度来分析．
解答：
解：（1）反应中Fe颜色化合价由+2价升高为+6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知，镁生成2molNa2FeO4，有6molNa2O2参加反应，转移10mol电子，则每生成1molNa2FeO4转移的电子数为5mol，
故答案为：FeSO4和Na2O2；5；
（2）K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，
故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质；
（3）低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，
故答案为：该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
故答案为：FeSO4和Na2O2；5；
（2）K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，
故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质；
（3）低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，
故答案为：该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意过氧化钠中O元素的化合价变化，题目难度中等．
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有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ）
| A、每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 |
| B、每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 |
| C、碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 |
| D、碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、氧化还原的本质是元素化合价发生变化 |
| B、还原剂是一种能得到电子的物质 |
| C、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 |
| D、氧化反应和还原反应是同时发生的 |
运用元素周期律分析下面推断，不正确的是（ ）
①H-的半径比Li+的半径大
②砹（At）为有色固体，HAt不稳定
③锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
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| A、①②④ | B、③⑤ |
| C、②④⑤ | D、③④ |
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①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④Al（OH）3⑤FeCl2 ⑥CaSiO3．
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| A、①③ | B、②④ |
| C、②③④⑤ | D、②④⑥ |
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已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：