题目内容
有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ）
| A、每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 |
| B、每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 |
| C、碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 |
| D、碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键 |
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：A．每个碳原子的sp2杂化轨道中与两个氢原和另一碳原子形成三个σ键；
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成π键；
C．每个碳原子的sp2杂化轨道中与两个氢原和另一碳原子形成三个σ键；
D．乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成π键．
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成π键；
C．每个碳原子的sp2杂化轨道中与两个氢原和另一碳原子形成三个σ键；
D．乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成π键．
解答：
解：A．每个碳原子的sp2杂化轨道中与两个氢原和另一碳原子形成三个σ键，故A错误；
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成π键，故B错误；
C．每个碳原子的sp2杂化轨道中与两个氢原和另一碳原子形成三个σ键，故C正确；
D．乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成π键，故D错误；故选C．
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成π键，故B错误；
C．每个碳原子的sp2杂化轨道中与两个氢原和另一碳原子形成三个σ键，故C正确；
D．乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成π键，故D错误；故选C．
点评：本题考查了化学键的形成，明确如何形成σ键和π键是解本题关键，难度中等．
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A、 |
B、 |
C、 |
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