题目内容
运用元素周期律分析下面推断，不正确的是（ ）
①H-的半径比Li+的半径大
②砹（At）为有色固体，HAt不稳定
③锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
①H-的半径比Li+的半径大
②砹（At）为有色固体，HAt不稳定
③锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
| A、①②④ | B、③⑤ |
| C、②④⑤ | D、③④ |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：①具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；
②砹为ⅤⅡA族元素，从上到下，单质的颜色加深，由气到固，非金属性减弱；
③Li燃烧生成Li2O，从上到下，金属性增强；
④Sr与Ca同主族，化合物性质相似；
⑤S、Se同主族，非金属性S＞Se．
②砹为ⅤⅡA族元素，从上到下，单质的颜色加深，由气到固，非金属性减弱；
③Li燃烧生成Li2O，从上到下，金属性增强；
④Sr与Ca同主族，化合物性质相似；
⑤S、Se同主族，非金属性S＞Se．
解答：
解：①具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则H-的半径比Li+的半径大，故正确；
②砹为ⅤⅡA族元素，从上到下，单质的颜色加深，由气到固，则砹（At）为有色固体，从上到下非金属性减弱，则HAt不稳定，故正确；
③Li燃烧生成Li2O，从上到下，金属性增强，则LiOH为弱碱，故错误；
④Sr与Ca同主族，化合物性质相似，则SrSO4是难溶于水的白色固体，故正确；
⑤S、Se同主族，非金属性S＞Se，则H2Se不如H2S稳定，故错误；
故选B．
②砹为ⅤⅡA族元素，从上到下，单质的颜色加深，由气到固，则砹（At）为有色固体，从上到下非金属性减弱，则HAt不稳定，故正确；
③Li燃烧生成Li2O，从上到下，金属性增强，则LiOH为弱碱，故错误；
④Sr与Ca同主族，化合物性质相似，则SrSO4是难溶于水的白色固体，故正确；
⑤S、Se同主族，非金属性S＞Se，则H2Se不如H2S稳定，故错误；
故选B．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，涉及离子半径比较、金属性和非金属性比较等，把握元素的位置、元素周期律即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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