题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、氧化还原的本质是元素化合价发生变化 |
| B、还原剂是一种能得到电子的物质 |
| C、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 |
| D、氧化反应和还原反应是同时发生的 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，反应中氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，以此解答该题．
解答：
解：A．氧化还原反应的本质是电子的转移，故A错误；
B．还原剂失电子被氧化，故B错误；
C．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故C错误；
D．氧化还原反应中，得失电子同时进行，则氧化反应和还原反应同时进行，故D正确．
故选D．
B．还原剂失电子被氧化，故B错误；
C．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故C错误；
D．氧化还原反应中，得失电子同时进行，则氧化反应和还原反应同时进行，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，为高考高频考点，注意从化合价的角度分析，难度不大．
练习册系列答案
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我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”．实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”．这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值．下列说法正确的是（ ）
| A、“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质 |
| B、纳米材料可以应用于所有化工领域 |
| C、现在纳米器件都是无所不能的胶体 |
| D、此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质 |
下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）
| A、Cu与浓H2SO4共热 |
| B、红热的木炭与浓H2SO4反应 |
| C、Na2SO3与浓H2SO4反应 |
| D、S在空气中燃烧 |
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为澄清透明的是（ ）
| A、K+、Na+、CO32-、MnO4- |
| B、Na+、K+、Cl-、HCO3- |
| C、Na+、Cu2+、SO42-、NO3- |
| D、Ba2+、SO42-、NO3-、K+ |
下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2（g）?N2O4（g） （正反应为放热反应） |
| B、3O2 （g）?2O3（g） （正反应为吸热反应） |
| C、H2（g）+I2（g）?2 H I（g）（正反应为放热反应） |
| D、NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应） |
在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是（ ）
| A、颜色 |
| B、密度 |
| C、N2O4的浓度 |
| D、压强 |
已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol?L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2mol?L-1，下列关系正确的是（ ）
| A、b＜2 a |
| B、C2＜2 C1 |
| C、C2＞2 C1 |
| D、C1=2 C2 |
